4.3.2 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节　化学键 第2课时　共价键 第四章　物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的 形成过程 (重、难点)。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。 3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析” 的核心素养。 导入新课 CO2 HCl NH3 化学式： H2 Cl2 H2O 为什么不是 H3 Cl3 CO3 H2Cl N2H3 H3O × × × × × × ？ 从原子结构的角度分析， Cl2的电子式是如何形成的？ ＋ ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · 共用电子对，共价键 一、共价键与共价化合物 1.微观探析，认识共价键的形成 ＋ ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · 2个Cl原子均达到8e-稳定结构 ＋ ·· Cl ·· · · · H · ·· Cl ·· · · · H · 分析Cl2和HCl共价键的不同之处。 Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性； HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。 思考讨论 2.共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用 成键元素：一般为同种或不同种非金属元素 类型：非极性键(同种原子形成)； ·· Cl ·· · · · ·· Cl ·· · · · 极性键(不同种原子形成) ·· Cl ·· · · · H · 一、共价键与共价化合物 3.共价化合物 (1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)与物质类别的关系 非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等 酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等 常见类别 NH4Cl是否是共价化合物？ 思考讨论 离子化合物 一、共价键与共价化合物 应用体验 1.判断正误 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的 (2)非金属元素只能形成共价键 (3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键 (4)稀有气体分子中一定存在共价键 × × × × 2.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si √ 一、共价键与共价化合物 应用体验 3.(2023·长沙高一期末)表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 一、共价键与共价化合物 二、共价分子的表示方法 1.常见单质的电子式与结构式 一根短线“—”表示1对共用电子图示叫做结构式。 氢气H2 氮气N2 氧气O2 氯气Cl2 电子式 … N N ·· … ·· H H ·· O O ： ： ： ： ： ： Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： Cl－Cl N≡N O=O H－H 注意三对 注意二对 结构式 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 H2O CH4 CO2 HCl H—Cl V形 直线形 正四面体形 直线形 电子式 结构式 空间结构 二、共价分子的表示方法 应用体验 2.(2023·兰州高一质检)下列电子式书写正确的是 A.氨： B.氯化铵： C.二氧化碳： D.过氧化氢： √ 二、共价分子的表示方法 应用体验 3.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是 A.CCl4的电子式： B.HClO的电子式： ，结构式：H—Cl—O C.由NH3的电子式 知，NH3分子中共含8个电子 D.用电子式表示HCl的形成过程： ＋ ―→ √ 二、共价分子的表示方法 三、化学键与分子间作用力 1.化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 化学键 H—Cl N≡N O=O H-H H-O-O-H 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 (3)化学反应的本