1.4 金属的腐蚀与防护 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4 金属的腐蚀与防护 同步练习 一、单选题 1．金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是（　　） A．金属钠置于空气中变暗 B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿 D．铁在 和 的混合溶液中发蓝、发黑 2．下列关于电化学腐蚀及防护的说法错误的是（　　） A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极 B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀 C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀 D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主 3．下列过程需要通电才能进行的是（　　） ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳 A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部 4．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（　　） A．直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连 5．钢铁又叫铁碳合金，是工业生产中极其重要且用量很大的金属材料。下列方法不能减缓钢铁腐蚀速率的是（　　） A．在钢铁制品表面喷一层漆 B．掺入铬、镍制成不锈钢产品 C．把钢铁置于干燥空气中保存 D．外加电流法 A．A B．B C．C D．D 6．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　） A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀 B．a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极 D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高 7．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A．③区电极电势Cu高于Fe B．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe-2e-=Fe2+ C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，均会出现蓝色沉淀 8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　） A．③＞②＞④＞① B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．④＞②＞①＞③ 9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　） A．2H++2e﹣═H2↑ B．Fe2++2e﹣═Fe C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+ 10．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（　　） A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低 C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 11．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（　　） A B C D 测定未知溶液的浓度 探究铁的析氢腐蚀 配制0.10 mol/L NaOH溶液 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 12．研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。查文献得知铜锈的主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，其结构特征如下图所示。下列说法不正确的是（　　） A．考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，则Cu2(OH)2CO3属于无害锈 B．青铜器发生电化学腐蚀时，铜作负极 C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗O2的体积为4.48 L D．潮湿环境中Cl-浓度大不利于青铜器的保护 13．关于下列装置，叙述不正确的是（　　） A．石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O B．温度计的示数会上升 C．加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈 D．加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑ 14．下列说法正确的是（　　） A．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0 B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023 15．下列说法正确的是（　　） A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连 B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀 C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7 D．合成氨反应N