题型02 阿伏加德罗常数的判断-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

题型02 阿伏加德罗常数的判断 目录 1 【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用 1 【考向二】一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算 3 【考向三】一定量的物质中化学键的计算 5 【考向四】有关特殊微观粒子的考查 6 【考向五】混合物中微粒数的计算 8 【考向六】氧化还原反应中电子转移数目的计算 9 【考向七】物质转化中的隐含反应 11 【考向八】溶液中微粒数的计算 13 14 【考向一】有关物质的量等基本概念和公式的规范应用 【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。 A．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为 B．（2023·海南卷）5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．（2023·浙江6月）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．（2023·广东卷）含有的共价键数目为 E．（2023·辽宁卷）含键数目为 F．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA G．（2021·天津卷）1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA H．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为 I．（2022·辽宁卷）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA J．（2021·福建卷）1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA K．0.1mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA L．（2021·广东卷）11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA M．（2022·浙江6月）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 1．物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。如1 molH和1 molNaCl。 2．物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 3．6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，数值约为6.02×1023；NA6.02×1023/mol。 4．摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 5．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 6．气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” （1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 （2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 （4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。 如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 7．阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 （1）记忆方法：三正比、二反比、一连比。 类型 描述 关系 三正比 同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比 同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比 二反比 同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 一连比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比 （2）应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 8．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA。 （1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA。 （2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA。 （3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA。 （4）概念的思维定势：等物质的量不能代替具体的物质的量。 【变式1-1】（2023-2024高三上·福建福州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．NA个P4分子与22.4 L甲烷(