2.1.钠及其化合物 课后习题检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1.钠及其化合物课后习题检测一-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是 A．一定有Na+，可能含K+ B．一定含K+ C．可能有Na+，也可能含K+ D．只有K+ 2．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 3．纯碱和小苏打是厨房中两常见用品，它们都是白色固体，区分它们的说法正确的是 A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打 C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 4．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 A．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠 B．金属钠具有很强的氧化性 C．碳酸钠俗称为小苏打 D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜 5．钠着火时，应选用_____灭火的是 A．煤油 B．水 C．沙土 D．泡沫灭火器 6．下列说法正确的是 A．向Na2CO3溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶体 B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的HCl气体 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者放出CO2多 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者消耗盐酸多 7．下列方案能达到实验目的的是(　　) A．用盐酸除去镁粉中的少量铝粉 B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 C．用浓硫酸干燥氨气 D．用排水法收集NO2 8．某溶液含有①，②，③Na+，④，⑤等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化) A．①⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤ 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．往硫酸铝溶液中加过量氨水： C．工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： 10．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ C．Na2O2+SO2=Na2SO4 D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 11．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（        ） A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 C．露置在空气中的过氧化钠固体变白 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 12．下列叙述正确的有几项 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 ③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可 ⑤和焰色反应均为黄色 A．5 B．4 C．3 D．2 13．下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　） A．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应 B．观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋ 14．将NaHCO3溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是 A．NaHCO3 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaOH 15．日常生话中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A．汽车尾气中的CO、NO在催化剂作用下的反应 B．铁制菜刀生锈 C．高压钠灯发出黄色的光 D．用天然气燃烧做饭 16．将15.6 g Na2O2和5.4 g A1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A．最终得到7.8g沉淀 B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质 C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 17．下列实验操作