第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共12题） 1．化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是 A．熔点：B的氧化物>C的氧化物 B．工业上由单质B可以制得单质C C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>C D．A与B形成的化合物中只含有极性键 2．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是(　　) A．X元素只能形成一种单质 B．Y和M元素的最高正价相同 C．M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M>N D．Z与Y能形成Z2Y2型的离子化合物 3．下图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．X属于金属元素 B．该原子的核外电子数为17 C．X与氢元素形成的化合物为H2X D．该原子形成的离子，核外有两个电子层 4．在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为9的氧原子： C．的结构式： D．的电子式： 5．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，可利用反应：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。已知：S2Cl2易与水发生氧化还原反应：下表是几种物质的熔沸点： 物质 CS2 CCl4 S2Cl2 沸点/℃ 47 77 137 熔点/℃ -109 -23 -77 下列说法不正确的是 A．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2>S2Cl2 D．S2Cl2的电子式为： 6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　） A．原子半径Q>R>T B．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物 C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 D．与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料 7．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(　　) A．元素甲的原子结构示意图为 B．原子半径比较：甲>乙>Si C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D．推测乙可以用作半导体材料 8．一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等，已知Z、Y、X、W原子序数依次增大，其中Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W和X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A．少量W单质保存在煤油中 B．W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y C．该试剂中各元素均满足8电子稳定结构 D．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO3 9．下列说法正确的是 A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．元素原子的最外层电子数等于该元素所在族的序数 10．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是（    ） A．简单离子半径：Z>M>Y B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．单质的熔沸点：X> Y C．X与Z形成的化合物会促进水的电离 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 12．在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表 化学方程式 K(t1) K(t2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H22HI 43 34 根据K的变化，结合已有知识推测，随着卤素原子核电荷数的降低，下列说法不正确的是 A．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐