3.3.1盐类水解的原理 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3.1盐类水解的原理 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应过程中溶液的pH与lgX的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列说法错误的是 A．M点表示pH = 9.3时，10c() = c() B．溶液呈中性时，c(Na+) > c() +2c() C．N点表示pH =7.4时，c() = 10c(H2CO3) D．由图可知，Ka2(H2CO3) = 1.0×10-6.4 2．反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃，SiO2不溶于稀盐酸和稀硫酸，K(HF)=6×10-4。下列说法正确的是 A．该反应的实质是SiO2与H+反应生成盐和水，属于复分解反应 B．1mol SiO2含4mol Si-O键 C．反应中四种物质均属于电解质 D．NaF溶液呈碱性，应盛放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，1L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的H+的数目为10-10NA B．28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4 NA C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA D．含0.1mol NH4Fe(SO4)2溶液中，阳离子数目略小于0.2NA 4．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（   ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 Ka=1.75×10－5 Ka=4.2×10－8 Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11 Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7 A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸 B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3 C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=+2HClO D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－ 5．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是 已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13 A．a点对应的溶液呈弱碱性 B．水的电离程度：a点小于b点 C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+()+2c() D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)>c(H3PO4)>c()>c() 6．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是 A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-11 mol/L B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO－) + c(CH3COOH)="c" (Na+) = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化） 7．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生有臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸>硫化氢 B 将与以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 与反应的某些产物呈液态或易溶于水 C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐 D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显血红色 说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，将0.1NaOH溶液滴加到20mL0.1HX溶液中，滴定曲线如图甲所示，含微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A．b点时 B．图乙中A点对应的 C．c点对应溶液中离子浓度大小关系： D．d点时，溶液中 10．根据pH的计算方法，可定义。常温下，向20mL0