3.2.1溶液的酸碱性 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2.1溶液的酸碱性 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为2NA B．4.6g C2H6O分子中，C—O共价键数为0.1NA C．1L pH=2的醋酸溶液中，H+的数目为0.01NA D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA 2．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A．加入溶液 B．加入溶液 C．加入溶液 D．加热到100℃，使 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、 B．常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、、Br- C．0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl- D．由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol•L-1的溶液：K+、、Cl-、 4．常温下，下列说法正确的是(忽略混合或溶解时溶液体积变化) A．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 B．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) C．pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度 D．pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>11 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．环氧乙烷中含有共价键的总数为 B．氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 C．与混合气体中含有分子数为 D．的溶液中含有的数目为 6．下列实验操作或事故处理方法正确的是（   ） A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 B．用水湿润的PH试纸测量某溶液的PH C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干 D．金属钠着火时，用湿毛巾灭火 7．在25℃下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3•H2O的电离度为 A．2% B．1% C．0.5% D．0.01% 8．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 9．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为 A．2 B．5 C．9 D．12 10．下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．25℃ l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 C．1 mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3 二、填空题 11．分室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示： (1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)= mol/L。 (2)由图可判断：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。 (3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。 12．将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题： （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。 ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是( )。 A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7 C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大 D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多 ②混合溶液中，关系式一定正确的是( )。 A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-) ③若HA(足量)+B2一   A一+HB-；H2B(少量)+2C-   B2-+2HC： HA+C-   A-十HC 则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。 （2）若c( HA)==c(NaOH)==