精品解析：湖南省株洲市第二中学2023-2024学年高一上学期第一次适应性检测化学试题

株洲市第二中学2023-2024学年度高一第一学期第一次适应性检测 化学试题卷 1. 关于反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O的说法错误的是 A. NaNO2中N的化合价为+3价 B. NO是还原剂 C. 氧化反应的产物是NaNO2 D. 每生成1个NaNO2时转移2个电子 2. 有一未完成的离子方程式为+5X-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，元素X在中的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 3. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 4. 在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 3∶8 B. 32∶21 C. 21∶32 D. 21∶8 5. 在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中 ，元素R的化合价是 A. ＋4价 B. ＋5价 C ＋6价 D. ＋7价 6. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 7. 在焊接铜器时常用NH4Cl溶液除去铜器表面氧化铜，其反应为CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应中NH4Cl被还原 B. 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1 C. 该反应中产生0.1个氮气时，转移0.6个电子 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 8. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知、Na2SO3的个数比为2：1，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 9. 神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆.飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 反应中每生成1个H2O转移4个电子 C. N2O4在反应中被氧化 D. 氧化产物与还原产物的质量之比是2∶1 10. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 11. 将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应 ① ②。 下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 方程式②中，a=6、b=7 C. 能将还原成 D. 方程式①中W 12. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O；下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是氧化产物 B. Mn2+的还原性弱于Fe2+ C. 离子方程式中按物质顺序化学计量数是：1、5、8、1、5、4 D. 生成1分子水时，转移2.5个电子 13. 某反应中反应物与生成物有、、、、、和一种未知物质。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______。 (2)已知2个在反应中得到10个电子生成，则的化学式为______。 (3)根据上述反应可推知______(填序号)。 a.氧化性： b.氧化性： c.还原性： d.还原性： (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下面的横线上，并标出电子转移的方向和数目：_________。 14. 次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应为Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为______；该反应中，氧化产物属于______(填“单质”“酸”或“盐”)。 （2）配平该离子方程式：______。 （3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。 15. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：______、______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。 ①将方程式补充完整：______。 ______NaClO+