7.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸）课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第2节 常见的酸和碱 你已经知道哪些酸？ 1. 人的胃液里含有什么酸？ 2. 汽车电瓶里含有什么酸？ 3. 食醋里含有什么酸？ 4. 酸雨里含有什么酸？ 5. 碳酸型饮料里含有什么酸？ 交流讨论： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 电离时，产生的阳离子全部是H+的化合物称为酸。 一、酸的组成 探究一 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 盐酸 化学纯（CP) (500mL) 品 名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密 度：1.18g/cm3 质量分数：36.5% 硫酸 化学纯（CP) (500mL) 品 名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密 度：1.84g/cm3 质量分数：98% 二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸（HCl ） 浓硫酸（ H2SO4 ） 色、态 气味 打开试剂瓶后的现象 密度 无色液体 无色、粘稠、油状液体 有白雾产生 没有白雾产生 有刺激性气味 没有气味 （37%） 1.18g/cm3 硫酸没有挥发性 （98%）1.84g/cm3 盐酸有挥发性 二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 5 浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数如何变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数 变小 不变 变小 变小 交流讨论： 酸与指示剂的作用 金属与酸反应 碳酸钙与盐酸反应 前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？ 交流讨论： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色 不变色 1. 酸与指示剂作用 点滴板 优点：操作简单、节约药品、便于对照。 二、酸的化学性质 共同现象是：金属_____________，并产生_________。 逐渐溶解 气泡 注意：铁与酸反应还会看到溶液由 色逐渐变为 色 无 浅绿 2. 酸与活泼金属反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2↑ Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ +2 +2 不反应 不反应 盐 氢气 盐 氢气 一、酸的化学性质 2. 酸与活泼金属反应 提示：（1）置换反应； （2）铁在置换反应中一般表现为+2价。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 酸 + 碳酸盐 = 新盐+ H2O + CO2 2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 酸与碳酸盐反应 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑ 思考：能否用Na2CO3代替CaCO3 用于实验室制 CO2？ 不能，反应速率太快 现象： ① 色的铁锈逐渐 ； ②溶液由 色逐渐变为 色。 反应方程式： Fe2O3 + H2SO4 Fe2O3 + HCl 红棕 无 黄 6 = 2FeCl3 + 3H2O 3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 消失 (铁锈的主要成分Fe2O3) 溶液中含有Fe3+呈黄色 一、酸的化学性质 （1）酸与铁锈反应 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 4. 酸与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 == 4. 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 + HCl 6 = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + HCl CuO + H2SO4 2