5.1金属的性质和利用 第2课时金属的化学性质课件-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第1节 金属的性质和利用 第2课时 金属的化学性质 形形色色的金属材料 新课导入 你知道为何铝制品具有 这么好的抗腐蚀性吗？ “真金不怕火炼”，说明金具有怎样的化学性质？ 二、金属的化学性质 2Mg + O2 2 MgO 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 1. 金属 + 氧气 → 金属氧化物 课堂探究 1．所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2．你知道金属和氧气反应的条件吗？ 交流讨论： 金在高温时也不能和氧气反应 （真金不怕火炼） 铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应 现象：表面变暗，熔化不滴落 资料： 铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2045℃，酒精灯外焰可达400~900℃ 二、金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)膜，从而阻止铝进一步被氧化。 铝的“自我保护” 提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 二、金属的化学性质 金属的发现与应用 10 能与酸反应，放出氢气 反应剧烈 反应较剧烈 反应较慢 不能与酸反应 2. 金属和酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硫酸亚铁（FeSO4）溶液 氯化亚铁（FeCl2）溶液 2. 金属和酸反应 亚铁溶液显浅绿色 资料卡片 西汉时期，《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。到了宋代,我国已把这一方法应用于生产上, 得到大量的铜。 15 3. 金属和金属化合物溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 现象：铁的表面出现红色固体， 溶液由蓝色变成浅绿色 结论：Fe可以置换Cu 浪漫的表白 课堂小结 1. 下列金属活动性最强的是（　　） A．钠 B．铝 C．铁 D．铜 2. 有关金属和金属材料的说法中错误的是（　　） A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在 B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高 C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强 D．铜不能和稀盐酸发生反应 B A 当堂达标 3. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 D 4. 2021年初，我国成功研制出首个3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要_______，其硬度比纯铝的要_______。 小 大 5. 今年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286g的黄金面具以及玉石器和象牙等。 （1）黄金属于 材料（填“金属”或“合成”）。 （2）与纯铜相比，青铜的优良性能有 （写一种即可）。 金属 硬度大等 $$