5.1金属的性质和利用课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质与利用 课题1 金属的性质 这些是什么材料做的？ 金属 金属 这些金属制品，分别应用了金属的什么性质？ 良好的导电性 良好的导热性 良好的延展性 金属光泽 一 金属的性质 具有金属光泽 良好的导电性和导热性 良好的延展性 机械强度大 金属的性质决定用途，用途体现性质 1、金属的物理性质 2、 探究金属的化学性质 根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？ 镁、铁与氧气的反应 现象 化学方程式 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 点燃 2Mg+O2= 2MgO 点燃 3Fe+2O2= Fe3O4 现象 反应的化学方程式 铝在空气中加热 铜在空气中加热 实验探究1 1.用砂纸把铝片和铜片表面擦亮，观察颜色 2.用坩埚钳夹铝片、铜片在酒精灯外焰处加热，观 察颜色的变化 2Cu+O2 2CuO 铝片的表面逐渐变暗，失去金属光泽 光亮的红色逐渐变成黑色 ①、大多数金属能与氧气的反应 4Al+3O2 2Al2O3 实验探究1 活动与探究2： 在井穴板中分别放入大小相同铜片、铁片、锌片、镁片。然后，分别向其中加入等量稀盐酸和稀硫酸，观察现象? 1、所有的金属都可以和稀 盐酸或稀硫酸反应吗？ 2、它们和稀酸反应的剧烈 程度一样吗？ 讨论： 讨论 小结 金属 现象 反应的化学方程式 铜片 铁片 锌片 镁片 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 结论：铁、锌、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜与稀盐酸、稀硫酸不反应。 没有明显现象 有 有气泡产生，反应缓慢 有气泡产生，反应较剧烈 有气泡产生，反应剧烈 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 溶液由无色变成浅绿色 讨论: (1) 所有的金属都可以和稀酸反应吗？ 铁、锌、镁能和稀盐酸或稀硫酸反应，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)镁、铁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 _____，较缓慢的是____。 (3)由此得出 ，金属的活动性__________________ Mg>Zn>Fe>Cu 镁 锌 ②、大多数金属能与稀酸反应 铁 实验 现象 反应的化学方程式 铁片浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4= ③、金属与金属化合物溶液反应 FeSO4+Cu 铁表面覆盖一层红色物质 活动性:Fe﹥Cu Zn和CuSO4溶液? 活动与探究3 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K、Ca、Na） 　　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 　　　　　　金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 小结 小结： 一、金属的性质 2、金属的化学性质 ①、金属能与氧气的反应 ②、金属能与稀酸反应 ③、金属与金属化合物反应 1、金属的物理性质 考考你： 你能用今天所学知识揭穿市 场上出售的假金条(铜、锌合金) 吗？ 方法一: 将它放入稀硫酸中 方法二: 将它放入硫酸铜溶液中 方法三: 灼烧 方法四: 测量它的密度…… 练习与实践 1.一废旧家用电器的某部件含Zn,Fe,Cu,若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ） A.Zn，Fe B.Zn C.Fe D.Cu D 2.能用铁质容器盛放的试剂是（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.酒精 D $$