3.1构成物质的基本微粒第1课时　微粒的性质教案-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第1节　构成物质的基本微粒 第一课时　微粒的性质 教学目标 1.认识物质是由微粒构成的。 2.构成物质的微粒的性质。 3.能用微粒的观点解释某些现象。 教学重点 微粒的性质,能用微粒的观点解释某些现象。 教学难点 能用微粒的观点解释某些现象。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [导入] 请同学们按分组进行实验,滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上,并注意观察,你看到了什么现象?你知道这是为什么吗? [思考] 物质可分吗?根据前面的学习和已有的经验,谈谈你对物质的构成微粒有什么样的认识,可用哪些事实来解释你的认识? 实验、观察现象,回答 让学生感受到宏观与微观的变化,让学生感受到物质是由肉眼看不到的微观粒子构成的客观事实 [提出问题　进行探究] 探究点一:物质是由微粒构成的 1.[投影] 教科书中的图片 老师:图片中的这些物质是由什么构成的呢? 学生:讨论交流。 2.[总结] (1)物质可以再分。 (2)物质是由极其微小的微粒构成的。 (3)不同的物质由不同的微粒构成,具有不同的化学性质,即构成物质的微粒能保持物质的化学性质。 [过渡] 为什么不见花开,但闻花香? 探究点二:微粒是不断运动的 实验1:向烧杯A中加入20 mL蒸馏水,滴入2~3滴酚酞试液,得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴浓氨水。 观看数据、图片,感知微粒的微小 通过图片和实验,让学生建立“物质是由微粒构成的”观点 [演示] 氨气微粒的运动 现象是　甲溶液变红色　。  现象解释是　氨水能使酚酞变红色　。  实验2:在烧杯C中重新配制甲溶液。在烧杯B中加入 3~5 mL浓氨水,用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起。 现象是　甲溶液变红色　。  现象解释是　浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动,并进入滴有酚酞的蒸馏水中,使溶液变红　。  实验3:在烧杯B中用蒸馏水代替浓氨水,重复实验2的操作。 观察现象为　溶液不变色　。  结论和解释为　水不能使酚酞变红　。  [小结] 构成物质的微粒是不断运动的。 [过渡] 50 mL水与50 mL酒精混合在一起还是 100 mL 吗? 探究点三:微粒之间有空隙 1.[现象分析] (1)水与水、酒精与酒精同种物质相互混合时,因为同种微粒之间的空隙相同(一定的),所以混合前后总体积不变。 (2)酒精与水混合时,由于不同微粒之间空隙大小不同,所以有部分的酒精微粒扩散到水微粒之间,也有部分的水微粒扩散到酒精微粒之间,如此相互扩散,使不同液体混合后总体积变小。 [实验结论] 构成物质的微粒之间有空隙。在相同的条件下,同种物质的微粒之间的空隙是相同的,不同种物质的微粒之间的空隙是不同的。 学生讨论:为什么烧杯中的液体变为红色? 浓氨水中的微粒在不断运动,氨气微粒先运动到空气中,然后再从空气中运动到酚酞试液中,所以酚酞试液也变红;说明构成物质的微粒在不断地运动 学生讨论: (1)为什么50 mL酒精与50 mL水混合后,体积小于100 mL? (2)为什么空气容易被压缩? 通过探究实验感受微粒在不断运动,体验学习的成功,享受探究实验所带来的乐趣,感受科学的魅力 通过宏观体积的变化来认识微粒间有空隙,帮助学生建立宏观与微观的联系 2.阅读实验:水和空气的压缩实验。 现象:水不容易被压缩,而空气容易被压缩。 说明:(1)构成物质的微粒之间具有空隙。 (2)构成水的微粒空隙很小,构成空气的微粒空隙很大。 [总结] (1)构成物质的微粒间具有空隙。 (2)不同种物质的微粒空隙有所不同。 (3)同种物质时,液体、固体微粒空隙小,而气体空隙大。 3.运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因。 物质是由很小的微粒构成的,微粒是不断运动的,微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度影响,温度越高,微粒运动越快,微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时,成为固体,大到一定程度时,成为液体,微粒间的空隙继续增大,就会成为气体。 4.我们在一量筒中,先放一定量的水,然后再放入两块冰糖,观察液面情况。待全部溶解后,再观察液面,试解释。 答案:未溶解时,冰糖固体的体积占据了水的一部分体积,使液面上升;当冰糖全部溶解后,构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的空隙中,使总体积减小,所以液面又下降了。 5.压缩空气时,发现体积被压得越小,所需的力就越大,空气不能被压缩到体积为零,为什么?说明什么问题? 答案:空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力,包括斥力和吸引力。 [小结] (1)物质是由极其微小的微粒构成的。 (2)微粒是在不断运动的。 温度越高,运动速率越大;温度越低,运动速率越小。 (3)微粒间存在一定空隙。 温度越高,空隙越大;温度越低,空隙越小。 观察现象:水不易被压缩,而空气很容易