1.4金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护 同步练习题 一、选择题 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是 A．铜锌合金(黄铜)不易被腐蚀 B．银质物品久置表面变黑 C．附有银制配件的铁制品其接触处易生锈 D．生铁比纯铁更容易生锈 2．下列实验装置设计合理的是 A．甲装置可制备氢氧化铁胶体 B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C．丙装置可用来制备NaClO消毒液 D．丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 3．锌­空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) D．放电时，负极反应为Zn＋4OH--2e-=[Zn(OH)4] 4．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述中不正确的是 A．使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生 B．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸 D．我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀 5．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ的电极材料为Al，电极Ⅱ的电极材料为Cu。下列说法不正确的是 A．闭合开关，电流由电极Ⅵ经外电路流向电极Ⅰ B．电极Ⅳ是镀件，电极Ⅵ是粗铜 C．该装置工作一段时间后，忽略溶液体积变化，电镀铜和精炼铜的电解质溶液中SO的浓度不变 D．外电路通过1mol电子，电极Ⅱ、Ⅳ、Ⅵ的质量均增加32g 6．下列有关金属的电化学腐蚀与防护正确的是 A．纯铁比生铁易生锈 B．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比海水中的快 D．钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，原理是钢铁与潮湿的空气隔绝可防止腐蚀 7．下列说法错误的是 A．纯铁比生铁易生锈 B．煤的干馏是化学变化 C．臭氧可用于自来水消毒 D．高纯硅可用于制芯片 8．用图示的方法可以保护钢质闸门，下列说法不正确的是 A．当a、b间用导线连接时，则X应发生氧化反应 B．当a、b间用导线连接时，则X可以是锌 C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极 D．当a、b与外接电源相连时，其方法为牺牲阳极的阴极保护法 9．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 10．Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池，光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动某极反应()和另一极反应对电池进行充电。下列叙述不正确的是 A．电解质不可选择LiCl水溶液 B．放电时，正极发生反应 C．充电时，每生成标准状况下22.4LO2，电路中转移4mol电子 D．放电时，从左通过离子交换膜向右迁移 二、填空题 11．某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转，根据所学知识回答下列问题。 (1)闭合电键后，乙池NO去向 极(填“A”或“B”)，丙池中D电极为 极(填“正”、“负” 、“阴”或“阳”)。 (2)乙池中A电极的现象为 。 (3)写出CH3OH电极的电极反应式 。 (4)写出丙池中总反应的离子方程式 。 (5)丙池中析出固体铜1.60g时，甲池中理论上消耗O2的体积 (标准状况下)。 12．北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，就是利用原电池原理提供清洁电能，回答下面问题： (1)某氢氧燃料电池工作示意图如图1。 ①电极a是 (填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，电极a发生的电极反应是 。 ②电解质KOH溶液中K+向 电极移动(填“a”或“b”)。 (2)利用图1中的原电池电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，原理如图： ①电极d应连接图1装置的 电极(填“a”或“b”)，离子交换膜是 (填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 ②写出电极c的电极反应 。 ③写出电解饱和食盐水的离子方程式 。 (3)将铁钉的下半部分分别镀上铜和锌，放入培养皿中，加入饱和食盐水溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。装置如图3： ①在铁钉下半部分镀上铜的装置中，阳极材料是 (填化学式)。 ②e装置中出现蓝色沉淀，铜电极发生的电极反应是