专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列事实一定能说明是弱电解质的是 A．属于有机化合物 B．能与乙醇发生酯化反应 C．用溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，能与反应，生成 2．如表根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将氯气通入品红溶液进行反应 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 常温下，测定饱和Na2S溶液和饱和Na2CO3溶液的pH pH(Na2S)>pH(Na2CO3) 常温下水解程度：S2->CO C 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO或Ag+ D 打磨过的镁条在空气中点燃后迅速插入充满二氧化碳的集气瓶 耀眼白光，产生白烟以及少量黑色固体 镁与二氧化碳发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 3．往含和的稀溶液中滴入溶液，产生沉淀的质量(沉淀)与加入溶液体积的关系如图所示。已知：，。则原溶液中比值为 A． B． C． D． 4．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH++CN-，下列叙述不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡正向移动 C．滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 5．醋酸的电离方程式为，时，的醋酸溶液中，醋酸的电离平衡常数：．下列说法不正确的是 A．升高温度， 增大，变大 B．向该溶液中加少量固体，平衡逆向移动 C．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，增大 D．时醋酸溶液中，醋酸电离平衡常数 6．下列说法正确的是 A．将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为10∶1 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．一定温度下，在密闭容器中发生反应达到平衡后增大体系压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释 D．pH相同体积相同的盐酸和醋酸的稀溶液加水稀释后pH仍然相同，在醋酸中加入水的体积更多，且溶液中所有离子的浓度均减少 7．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在该温度下，下列判断正确的是 A．向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 8．甲基橙是中学酸碱中和滴定常选指示剂之一、甲基橙溶液中存在平衡： 下列说法正确的是 A．(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向右移动 B．用溶液滴定丙炔酸(弱酸)选择甲基橙作指示剂 C．用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色 D．在中和滴定时为了现象明显，可以加入较多的甲基橙溶液 9．下列与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．加热蒸干灼烧Na2SO3溶液得Na2SO4固体 D．焊接时用NH4Cl溶液除锈 10．如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离度约为0.1% B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度 D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 11．下列叙述正确的是 A．溶液呈碱性，溶液中 B．向溶液中加入少量固体，则变小 C．时，的盐酸与的氨水等体积混合后，则 D．的和两种溶液中， 12．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线 B．点表示的是的不饱和溶液 C．沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好 D．的平衡常数为 13．一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是 A．、、的依次减小 B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的饱和溶液，且 D．c点可表示的不饱和溶液，且 14．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B．pH=6的氯化铵溶液中： C．pH=a的NaOH溶液稀释100倍后，其pH=b，则b一定等于a-2 D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的电离程度不相等 15．下列物质属于酸式盐 且水