专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是 A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 C．缩小体积能增大反应速率 D．升高温度能增大吸热方向的反应速率 2．已知某反应，设和不随温度而变化，下列说法中正确的是 A．低温下能自发变化 B．高温下能自发变化 C．任何温度下都是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化 3．下列说法正确的是 A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行 4．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图。下列说法正确的是 A．反应过程中反应①②③中均有O—H键断裂 B．生成DMC总反应的原子利用率为100% C．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 D．DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇 5．已知升高温度时，速率常数(k)总是增大，因此绝大多数的化学反应速率增大。但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度升高而减小，已知该反应历程分两步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，试分析升高温度该反应速率减小的原因是 A．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正减小，c(N2O2)减小 C．k2正增大，c(N2O2)减小 D．k2正减小，c(N2O2)增大 6．在体积均为2 L的恒温恒容密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g)，初始反应温度不同的条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述错误的是    A．平衡时压强：容器1>容器2 B．初始反应温度：容器1>容器2 C．容器1中0～3 min内v(PCl3)=0.2 mol·L－1·min－1 D．容器2中达到平衡时PCl5产率为80％ 7．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。 下列说法正确的是 A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应 B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O=2Cr3++3O2↑+8OH- C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致 D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为 8．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)    ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 9．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 10．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2； 第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3。 下列说法错误的是 A．该反应的中间体有三种 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．总反应速率主要由第一步反应速率决定 D．氮氧化物NOx的大量排放可能会严重破坏臭氧层 11．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 n/mol ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A．组别①中0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol/(L· min) B．