2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 物质结构与性质 模块测试

物质结构与性质模块综合试卷 (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是(　　) A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B．“气”的沸点低于“火” C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 2．下列说法正确的是(　　) A．p-p σ键电子云轮廓图： B．基态铜原子的价电子轨道表示式： C．Fe3＋的离子结构示意图： D．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理 3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(　　) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是Ⅰ A族元素 B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是d区元素 C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 4．下列说法正确的是(　　) A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密程度表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小 B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p该过程属于电子跃迁 D．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于元素周期表中的第4周期Ⅷ族，属于ds区 5．(2023·济南高二检测)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 B．[Cu(NH3)4]2＋中存在离子键、配位键和极性共价键 C．氨水中NH3与H2O间存在氢键 D．含铜的氧化物中，Cu2＋比Cu＋更稳定 6.甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：甲>乙>丙 B．非金属性：丁>丙>乙 C．丙与乙形成的化合物是分子晶体 D．最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁 7．FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。下列说法正确的是(　　) A．物质中元素电负性：O>H>S>Fe B．SO中键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH C．此结构中H2O与Fe2＋、H2O与SO之间的作用力相同 D．基态S原子核外有16种能量不同的电子 8．下列对一些实验事实的理论解释错误的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出H＋ C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F的键能比C—H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 9．化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是(　　) A．第一电离能：W<Y<X B．W的杂化方式为sp2 C．XZ3分子的空间结构为三角锥形 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X 10．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na＋(直径：204 pm) K＋(直径：276 pm) 冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1 183 冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312 下列说法不正确的是(　　) A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．实验中c(Na＋)：①>②>③ C．冠醚通过与K＋结合将MnO携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11．离子液体是指由体积较大的阴、