新疆乌鲁木齐市第八十中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题

乌鲁木齐市第八十中学 2023-2024学年 高三上学期11月月考 化学试题 总分100分 考试时间90分钟 一、单选题（共7小题，每题4分共28分） 1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物 B．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同 D．华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 2．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是    A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、 B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C．阿霉素分子只含有羟基、羧基和氨基 D．阿霉素分子中有手性碳原子 3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．A4BC4 4．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ） A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为：HS-＋4H2O－8e-=SO42-＋9H＋ B．电子从a流出，经外电路流向b C．该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同 D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜 5．向 BaCl2 溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH 溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是 A．SO2是酸性氧化物，也具有还原性 B．升高pH 时， SO2水溶液中 SO浓度增大 C．BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性 D．两支试管中的白色沉淀不是同种物质 6．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应的活化能E=E4-E3 C．适当升高温度有利于提高该反应物的转化率 D．使用催化剂能够降低该反应的反应热(ΔH) 7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 二、工业流程题（共22分） 8．辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段。自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下图所示： 已知： ① 辉铜矿的主要成分是Cu2S,含有较多的Fe2O3、SiO2等。 ② 软锰矿的主要成分是MnO2，含有较多的SiO2等。 ③ 浸出时，生成一种非金属单质。 ④ 室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol/L 完成下列填空： (l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是 。 (2）写山浸出时主要反应的离子方程式 。 (3）浸渣A的主要成分为 ；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去 离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10-8mol/L，则溶液的pH= 。 (4) 工业上可将MnCO3、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO2，则MnCO3在空气中受热制取MnO2的化学方程式为 。 (5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有 、 。（列举其中2条） 三、实验探究题（共14分） 9．下图中硬质玻璃管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。 （1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是 ； （2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是