第三章 不同聚集状态的物质与性质 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

不同物质的聚态与物质性质检测题 (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列叙述正确的是(　　) A．离子晶体都是化合物 B．共价晶体都是单质 C．金属在常温下都以晶体形式存在 D．分子晶体在常温下不可能为固态 2．下列关于物质特殊聚集状态的叙述错误的是(　　) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章 C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器 D．由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性 3．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是(　　) A．化合物ICl中I为＋1价 B．第一电离能：B>Al C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3 4.(2023·山东聊城质检)三聚氰胺是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是(　　) A．晶体类型为分子晶体 B．1 mol该分子中存在15 mol σ键 C．分子中所有化学键均为极性键 D．六元环上的N原子提供孤电子对形成大π键 5．(2023·广东检测)某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件 B．该晶体属于离子晶体 C．基态B原子的价电子排布为2s22p1 D．电负性大小顺序为N>C>B 答案　A 解析　中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，且有个N上有孤电子对，能与水分子形成氢键，故A错误；B是5号元素，B元素的基态原子核外电子排布为1s22s22p1，价电子排布为2s22p1，C正确；同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，故电负性：N>C>B，D正确。 6．有关晶体或分子的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．在NaCl晶胞中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为1∶2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 7．根据下表几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是(　　) NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 714 190 －70 2 300 沸点/℃ 1 465 1 420 178 57.6 2 500 注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是共价晶体 C．AlCl3加热能升华 D．KCl晶体中晶格能比NaCl晶体中的大 8．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是(　　) A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D．Sn和P原子间的最短距离为a pm 9．下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体形结构，可推测出PH也为正四面体形结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 10．工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是(　　) A．基态Cu＋的核外电子排布式为[Ar]3d10 B．[Cu(NH3)4]2＋中含有4个配位原子 C．NH3的键角小于CH4的键角 D．晶胞中距离Cu＋最近且距离相等的Cl－有2个 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na＋按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e－)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法错误的是(　　) A．该晶胞中的Na＋数为8 B．该化合物的化学式为[Na＋]2He[e2]2－ C．若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e－)在晶胞的体心 D．该晶胞中与Na＋最近的He原子数目为8 12．(2023·广东茂名期中)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．催化循环中Rh的配位数有3种 B．[Rh(CO)2I2]－中Rh的化合价为＋1价 C．H2O和CH3I的空间结构相同 D．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2H 13.Al2O3在一定条件下可转化为硬度、