3.1构成物质的基本微粒 (3)教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

课题 第三章第1节 构成物质的基本微粒 （3） 第 课时 教学目标 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.了解原子和离子可以相互转化 教学重点 原子的内部结构 教学难点 原子的构成 教学准备 多媒体 教学步骤 教学活动过程 复 备 【引入新课】课前热身1、物质由分子构成，则化学性质由什么来保持？原子是 的最小粒子。分子由 构成。 在化学变化中，分子 （能/否）再分 ，原子 （能/不能）再分 ，可以重新 成新分子。 【提出问题】什么是原子？ 【回答问题】原子是化学变化中的最小粒子！ 【思考】1、原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 2、 原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 【提出问题】阅读课本，了解人们对原子的认识过程 【回答问题】原子可再分，居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成 【板书】 原子 原子核（+） 核外电子（-） 【创设情境】展示图片，原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径约是原子半径的十万分之一。原子核几乎集中了原子的全部质量，那么原子核又是怎样构成的呢？阅读课本69页。 【学生回答】原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成质子（+） 原子 原子核（+） 核外电子（-） 中子 【板书】 【提出问题】根据右表，你能总结出几条规律？ 【回答问题】1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等3.有的原子质子数等于中子数，有的不等4.不同原子核外电子数不同。5.不同原子核内质子数不同。6.所有原子质子数和核外电子数都相等。 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（学生思考） 【提出问题】整个原子显电性吗？为什么？ 【回答问题】由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 【提出问题】什么是离子？ 【回答问题】带电的原子或原子团 【提出问题】原子和离子可以相互转化吗？ 【回答问题】 【分析】分析氯化钠形成过程 ，分析电子数与质子数的关系，提出阳离子、阴离子概念。 【提出问题】原子在形成离子过程中质子数变了吗？电子数变了吗？ 【教师讲解】离子的表示方法。 钠离子 Na+ 钙离子 Ca2+ 氯离子 Cl- 氧离子 O 2- 【展示】物质、分子、原子、离子的联系（见课件） 【当堂检测】 板书设计 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$