精品解析：福建省宁德第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

宁德一中2023-2024学年上学期学科素养训练 高二化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 Bi209 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列叙述不正确的是 A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是 A. 为了准确测定的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定 B. 实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂 C. 实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气 D. 与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率 3. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，0.3mol H2和0.1mol N2充分反应生成NH3的分子数为0.2NA B. 1.6g CH4含有的质子数为NA C. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA D. 标况下，11.2L SO3中含分子的数目为0.5NA 4. “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度有利于该反应正向进行 B. M1为与形成的中间体 C. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 D. 该反应热化学方程式为 5. 向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3molX和2molY发生反应：3X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 降低温度可以促进该反应正向进行 B. 反应速率：va正>vc逆 C. 混合气体的平均相对分子质量Ma<Mc D. a点平衡常数：K>200 6. 某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为Cx(PF6)＋NaSn Cx＋Sn＋NaPF6。下列说法错误的是 A. 放电时，b为正极 B. 放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀 C. 充电时，PF向右迁移并嵌入石墨烯中 D. 充电时，阴极反应为Sn＋Na＋＋e－＝NaSn 7. 变色硅胶干燥剂含有CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释正确的是 A. 变色硅胶干燥剂中CoCl2主要起干燥作用 B. 由实验①可推知△H＜0 C. 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- 8. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 测定中和热 制作简单燃料电池 验证钢铁的吸氧腐蚀 铁制镀件上镀铜 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，利用如图所示装置，通过测量电压求算AgCl的溶解度，初始时两个电极质量相同后均增重。下列说法不正确的是 A. 左池Ag电极为正极 B. 电池总反应为：Ag++Cl-=AgCl C. 盐桥中的NO向左池方向移动 D. 当转移0.1mole-时，两电极质量差7.25g 10. 在温度和时，分别将0.5 mol 和1.2 mol 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 /mol 050 0.30 0.18 a 0.15 下列说法不正确的是 A 温度： B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015 C. ，且该反应 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 mol 和0.2 mol ，平衡逆向移动 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 二、非选择题(本题共4小题共60分) 11. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为Bi2S3，含FeS2、