精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

连城一中2023—2024学年上期高二月考1 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时,由化学能转变成电能的是 A.长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 B.嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C.和谐号动车以350km/h飞驰 D.世界首部可折叠柔屛手机通话 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定 B. 等质量的C2H5OH(g)和C2H5OH(l)分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C. 由H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知：含1mol HCl的溶液与含1mol NH3•H2O的溶液混合，放出热量等于57.3kJ D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A. 生石灰与水反应放热 B. 使用时须向发热包中加入沸水 C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 4. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 图1是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 图2通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深(已知氢氧化铁胶粒带正电荷) C. 若用图3精炼铜，则d极为纯铜，电子迁移方向为b→d→c→a D. 若用图4电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜 5. 下图所示的各容器中均盛有海水，其中腐蚀速度最慢的是 A ① B. ② C. ③ D. ④ 6. 下列实验装置、操作或现象正确的是 A B C D 中和热的测定 探究浓度对反应速率的影响 探究催化剂对反应速率的影响 测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图示。下列说法正确的是 A. 电解池可用铁作阴极，铜作阳极 B. 阴极反应式为 C. 电路中转移1mol电子，消耗氧气5.6L D. 该工艺的总反应为 8. 锂离子电池是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。典型的锰酸锂可充电电池的总反应为：LixC6 + Li1−xMn2O4C6 + LiMn2O4。其电极分别为层状LiMn2O4和碳材料。下列说法正确的是 A. 放电时层状LiMn2O4电极作正极 B. 充电时碳材料应接电源正极 C. 充电时阳极反应为：C6 + xLi+ - xe− = LixC6 D. 放电时，Li+嵌入碳材料使该电极增重 9. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述正确的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. 电子由电极经外电路流向Zn电极 C. 电极反应： D. Zn电极为负极，发生还原反应 10. N2O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. CO为还原剂 11. 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44, 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为： B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 C. 平衡时，c平(CH3OH)=0.04 mol·L-1 D. 若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动 12. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 下列说法错误的是 A. ②中包含键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程的四个路径中制约反应速率的方程式： D. 由此历程可知： 13. 对于可逆反