第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共15题） 1．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋。下列叙述中正确的是 A．上述合成过程属于化学变化 B．由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208 C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D．的原子核内中子数比质子数多165 2．下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是 A．铁与稀硝酸反应： B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物： C．向烧碱液中通入SO2后的产物： 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式： A．A B．B C．C D．D 3．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） ①比稳定  ②的氧化性比强  ③的酸性比强  ④能与反应生成S  ⑤原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥与反应生成，S与反应生成  ⑦的酸性比强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ 4．下列说法正确的是 A．I2升华需要破坏共价键 B．稳定性：HF < H2O < NH3< CH4 C．N2的电子式： D．离子化合物中一定只含有离子键 5．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　) A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、 D．丁的单质可用于制造光导纤维 6．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr原子的说法正确的是 A．电子数为38 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为52 7．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A．14462Sm与15062Sm互为同位素 B．14462Sm与15062Sm的质量数相同 C．14462Sm与15062Sm是同一种核素 D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 8．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．金刚石、石墨互为同素异形体 C．和的核外电子排布不同 D．与的质量数相同 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y为金属元素，可以用电解熔融氯化物的方法冶炼Y单质，Z单质常用作半导体材料，X与Z同主族，W原子核外电子数为X和Y的原子序数之和，下列说法正确的是 A．Y的氧化物与Z的氧化物可以反应生成盐 B．原子半径：W>Z>Y>X C．最简单氢化物的热稳定性：X<Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X 10．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是    A．34S原子核内中子数为16 B．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 11．将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500mL 4mol·L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为 A．200mL B．250mL C．500mL D．无法计算 12．向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A．30 mL B．55 mL C．65 mL D．175 mL 13．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A．E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点 B．G 为强碱弱酸盐，可用于厨房去油污 C．F 中既含有离子键又含有极性共价键 D．原子半径：A>C>B>E>D 14．下列说法正确的是 A．114号元素位于第七周期第ⅣA族 B．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 C．同主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠIA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19 15．下列说法正确的是 A．同主族元素原子的最外层电子数相同 B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运