第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题（共12题） 1．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下) ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1 ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw ⑥反应A(g)=2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1 上述归纳正确的是个数有 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2 C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA 3．氢硫酸是的水溶液，二元弱酸。是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时溶液的性质进行探究，下列结论正确的是 A．溶液中存在 B．已知酸性：，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为： C．在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，出现黑色沉淀，证明 D．的溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及的挥发)，当时，溶液中 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA个S2- B．1molN2中，σ键的数目为3NA C．25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA 5．下列与实验相关的操作或方案正确的是 配制一定物质的量浓度的溶液 收集干燥纯净的氯气 测定氧气的生成速率 吸收尾气中的 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明与的反应是可逆反应 将等浓度的KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液 B 探究浓度对速率的影响 分别向和酸性溶液中加入草酸，根据溶液褪色时间判断反应速率 C 探究不同浓度醋酸铵溶液中水的电离程度 常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH D 分离苯和苯酚 向有机混合液中加入稍过量的溶液，振荡、静置、分液；再向水层通入稍过量，振荡、静置、分液 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．某未知溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀一定是氯化银 B．某未知溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有 C．某未知溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，该溶液中一定含有 D．某未知溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有或 8．某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图所示实验流程。 100mL0.1mol/LNa2SO4 已知：该温度下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，Na2CO3的溶解度为33g。忽略体积变化，下列说法错误的是 A．经过步骤①，溶液中c(Na+)=c(Cl-) B．经过步骤②，溶液中10c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(SO) C．经过步骤②，约有40%的BaSO4转化为BaCO3 D．只要步骤②中Na2CO3过量，步骤③后沉淀无剩余 9．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知时，，，则下列说法正确的是 A．在水中加入少量固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，减小 B．在溶液中各离子的浓度关系为 C．向溶液中加入等体积溶液，即可生成沉淀 D．常温下，要除去溶液中的，要调节 10．下列说法正确的是（    ） A．室温下，pH相同的HCl溶液和NH4Cl溶液，c(Cl-)相同 B．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c(H+)小 C．某酸HA的铵盐NH4A溶液呈碱性，可证明HA是弱酸 D．100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液中和NaOH能力小于10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 11．CoCl2•6H2O可用作啤酒泡沫稳定剂，加热至110