精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

连城一中2023-2024学年上期高三年级月考1 化学试卷 满分100分考试时间：75分钟 可能用到的量：C-12　O-16　H-1　N-14　Zn-65　K-39　S-32　Ba-137　Fe-56 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分) 1. 化学和文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是 A. 陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗，其主要成分为蛋白质，需在高温下保存 B. 新型铝基碳化硅复合材料，被大量应用于“天问一号”火星探测器车身，化学性质不稳定 C. 三星堆出土的青铜神树，是青铜铸造工艺的集大成者，属于有机高分子材料 D. 光导纤维主要成分是SiO2，计算机芯片的主要成分是单质硅 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使试纸显深红色的溶液中：、、、 B. 0.1mol/LKI溶液中：、、、 C. =1×10−12的溶液中：、、、 D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、、、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2： B. NaClO溶液中通入少量SO2： C. FeI2溶液中通入少量Cl2： D. Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 4. 已知、、、和Fe2(SO4)3是某氧化还原反应的反应物和生成物。下列叙述错误的是 A. 被还原的元素是和 B. Fe2(SO4)3是氧化反应的产物 C. 当该反应转移电子时，的物质的量变化 D. 无论反应物以何种比例混合，反应体系中和原子个数之比一定为1:1 5. 当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Na+)<r(N3－) B. 电负性大小：χ(N)>χ(O) C. 电离能大小：I1(Na)>I1(O) D. 碱性强弱：KOH<NaOH 6. 下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，不正确的是 A. 具有碱性 B. 分子中含手性碳原子 C. 分子中采取sp3杂化的原子数目为4 D. 水解产物之一具有两性(既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应) 7. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是 A. ①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线 B. b点后，两溶液发生的反应均为 C. b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同 D. a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性 8. 某酸性溶液中可能含有、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是 A. 反应①发生反应的离子方程式为3+2+2H+=3+2NO↑+H2O B. 该酸性溶液中含Fe2+0.04mol C. 溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入溶液检验 D. 、Cl-、Fe3+、Fe2+、、H+一定存在，、、Al3+一定不存在 9. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是 A. 工业制备氯气：2Cl—+2H+=Cl2↑+H2↑ B. 反应Ⅱ：3ClO—+2Fe2++4OH—=2FeO+3Cl—+5H2O C. 反应Ⅲ：Na2FeO4+2K+=K2FeO4↓+2Na+ D. K2FeO4净水原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH— 10. 我国科学家最近发明了一种电池，该电池由和两种离子交换膜隔成、、三个区域，电解质溶液中溶质分别为、和，装置如图所示。已知放电时，室中电解质浓度不断增大。下列说法不正确的是 A. 电极电势比电极电势高 B. 放电时A区的K+会朝B区移动 C. 正极反应为 D. 电池工作时，每消耗，理论上区域溶液质量减少 二、非选择题(共60分) 11. 完成下列小题 （1）某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO，请将AlN之外的反应物与生成物分别填入横线上，并配平_____。 _____＋_____＋_____→AlN＋_____ （2）Na2S2O3(其会在稀硫酸中发生歧化反应)还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____。 （3）对于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O(未配平)，若有0.1moLK2Cr2O7参加反应，被还原的HCl为_____mol 12. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸