专题16 化学键（教材深度精讲）-【核心素养系列】2023-2024学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第一册）

专题16 化学键 （教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识与微观探析：通过观察典型物质( NaCl、HCl )的微观动画和模型，认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念；通过从化学键类型的角度对物质进行分类，初步建立宏观、微观和符号认知体系。 2.证据推理与模型认知：通过用电子式对离子化合物和共价键化合物的形成进行表征，加深对离子键和共价键的理解；通过球棍模型的搭建，认识化学键的断裂和形成是化学反应的本质。 3.科学探究与创新意识：熟悉离子化合物的电子式书写规律，熟练掌握用电子式表示离子化合物的形成过程的能力，体会化学研究过程中的科学方法。 4.科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。 【知识导图】 【目标导航】 1.掌握离子键的概念和形成过程 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程（重难点） 3.理解共价键的概念，掌握共价键的形成 4.会用电子式表示共价分子形成过程 【重难点精讲】 一、离子键　离子化合物 1、氯化钠的形成过程 （1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl （2）用原子结构知识解释：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2、离子键 （1）定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 （2）成键微粒：阴、阳离子。 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。 （4）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 （5）存在：离子键存在于大多数强碱、盐及活泼金属氧化物中。 3、离子化合物 （1）概念：含有离子键的化合物 。 （2）形成条件：一般情况下，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物。 （3）形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： 原子 化学式 H Na O Cl 电子式 离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F- 电子式 Na+ Mg2+ 物质 化学式 NaCl MgCl2 N2 CO2 电子式 ②形成过程： 、。 注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。 （4）存在 ①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O） ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱 【特别提醒】 （1）三个“一定”：①含有离子键的化合物一定是离子化合物；②离子化合物一定含有离子键；③离子化合物一定含有阴、阳离子。 （2）两个“不一定”：①离子化合物不一定含有金属元素， 如NH4Cl、（NH4)2SO4；②含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如AlCl3 二、共价键　共价化合物 1.Cl2的形成： 2.共价键 （1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 （2）成键粒子：原子。 （3）共价键实质：共用电子对与两原子核的相互吸引力，两原子核间及电子层间的斥力，当引力和斥力达到平衡时就形成了稳定的共价键。 （4）形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键。 （5）存在 ①只含共价键的物质：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、过氧化氢、大部分有机物、非金属元素的多原子单质（如H2、O2、N2）。 ②既含共价键，又含离子键的物质：一些氢氧化物、活泼金属过氧化物、一些金属的含氧酸盐、铵盐等，NaOH、Na2CO3、NH4Cl(以上答案均不唯一)。 （6）分类： ①非极性共价键（非极性键）：A-A（同种元素的原子），共用电子对不偏移，成键原子不显电性。 ②极性共价键（极性键）：A-B（同种元素的原子），共用电子对偏移，成键原子显电性。 （7）表示方法（常见的共价型分子及结构）： ①共价物质 ②形成过程： 3、共价化合物： 三、化学键 1.定义：使离子或原子相结合的作用力即为化学键，即相邻原子或离子间强烈的相互作用。 2.类型 （1）原子间价电子的转移——离子键。 （2）原子间价电子的共用——共价键。 3.化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 4.化学键与物质类别间的关系： (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非