考点28 共价键和共价化合物-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点28 共价键和共价化合物 【知识梳理】 一、共价键的形成 1．氯化氢分子的形成过程： ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 (2)形象表示： 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 (2)成键三要素：①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类：极性共价键：不同原子间通过共用电子对形成的共价键，非极性共价键：相同原子间通过共用电子对形成的共价键。 二、共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见的共价化合物：①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。 ②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。 ④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 4．共价分子 (1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。 (2）．碳原子的成键特点 碳元素位于第二周期ⅣA族，在化学反应中碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。 碳原子的成键特点 碳原子之间的连接方式 键的个数 键的类型 每个碳原子形成4对共用电子对 碳碳单键() 碳碳双键() 碳碳三键(—C≡C—) 碳原子之间可以连成碳链或碳环 碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。 【核心归纳】 1．从原子结构的角度分析：因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，故易形成4个共价键。 2．稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。 3．共价化合物中一定含有共价键，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，但属于离子化合物。 4．共价键和离子键的比较 共价键 离子键 成键微粒 原子 阴、阳离子 成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键 成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用 成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA族、ⅡA族元素与Ⅵ族、Ⅶ族元素之间 实例 HCl、CO2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2等 【对点例题】 例1．（2023·维西县高一期末）关于共价键的说法正确的是 （ ） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 例2．(2023·南昌高一检测)(1)有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、MgCl2。 (1)①只含共价键的是________； ②只含离子键的是________________； ③既含有共价键又含有离子键的是____________________________________________； ④属于共价化合物的是______________________________________________________； ⑤属于离子化合物的是______________________________________________________。 (2)将NaHSO4溶于水，电离方程式为______________________________________________；NaHSO4在熔融状态下存在的离子为___________________________________________。 (3)设计实验证明NaCl为离子化合物___________________________________________。 【达标检测】 1．（2023春·广东惠州·高一统考阶段练习）下列说法错误的是 A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B．的热稳定性比强 C．溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．、和都由分子构成，它们中都存在共价键 2．（2023秋·安徽芜湖·高一统考期末）下列物质中化学键类型完全相同的是 A．， B．NaBr， C．NaCl，