第三章 水溶液中的离子反应（知识梳理）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第三章 水溶液中的离子反应 知识梳理 弱电解质的电离平衡 第1节 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在 溶液中或 状态下能 的化合物。如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。如苯、乙醇等。 2．强电解质和弱电解质 (1)二者的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质 不同点 粒子的存 在形式 只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子 大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡，电离方程式中用“===” 可逆，存在电离平衡，电离方程式中用“” 电离程度 完全电离 不完全电离 (2)常见的强、弱电解质 二、弱电解质的电离平衡 1．电解质电离的表示方法——电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“ ”。HCl 、Na2SO4 。 (2)弱电解质部分电离，用“ ”。CH3COOH (或CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋)、NH3•H2O 。 多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H2CO3 ；HCOH＋＋CO。 多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3 。 2．弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质电离平衡的建立 ①开始时，v电离 ，而v结合为 。 ②平衡的建立过程中，v电离 v结合。 ③当v电离 v结合时，电离过程达到平衡状态。 (2)弱电解质电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。 (3)电离平衡状态的特征 ①逆——弱电解质的电离过程是 的。 ②等——平衡时， 的速率与 的速率相等。 ③动——平衡时，电离过程与离子结合成弱电解质分子的过程 ，是 平衡。 ④定——平衡时，各微粒(分子、离子)的 保持恒定。 ⑤变——外界条件改变时，平衡会 。 （4）外界条件对电离平衡的影响 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。 影响因素 电离程度 原因 本身性质 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质 反应条件 温度(升温) 电离过程是 的 浓度(减小) 浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小 外加电解质 同离子效应 离子(产物)浓度 ，平衡 消耗弱电解质的离子 离子(产物)浓度 ，平衡 第2节 电离平衡常数和电离度 一、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的 与溶液中未电离的分子的 之比是一个常数，用符号K表示。 2．表示方法 ①一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数： CH3COOH电离常数的表达式：Ka＝ 。 NH3•H2O电离平衡常数的表达式：Kb＝ 。 ②多元弱酸的电离常数： H2CO3H＋＋HCO　 Ka1＝ HCOH＋＋CO Ka2＝ 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由 电离决定。 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 3．意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值 ，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越 。 4．影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数 而增大。 5．电离常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强