3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用(知识清单+分层练习)-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.4.2沉淀溶解平衡 （沉淀溶解平衡原理的应用）基础知识清单 一、沉淀的转化与溶解 1．沉淀的转化 实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化 实验操作 实验现象 有 沉淀析出 沉淀转化为 沉淀 沉淀转化为 沉淀 实验结论 ①AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，②AgI沉淀又可转化为Ag2S沉淀 (1)根据实验现象可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是 。 (2)向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度 ，促使AgCl的沉淀溶解平衡向 ，最终AgCl完全转化为AgI。AgI转化为Ag2S的原理相同。 (3)沉淀转化的离子方程式：AgCl(s)＋I－AgI(s)＋Cl－；2AgI(s)＋S2－Ag2S(s)＋2I－。 转化的实质： 。 转化的条件：溶液中的离子浓度幂之积 Ksp。 2．沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中： CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向 的方向移动。 ②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式： 、 、 。 ③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将 、 、 (填“溶解”或“不溶解”)。 二、沉淀的生成与转化在生产和科研中的应用 1．沉淀的生成 (1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)沉淀的方法。 ①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为 沉淀而除去。反应如下： ②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 a．通入H2S除去Cu2＋的离子方程式： 。 b．加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式： 。 c．同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向 的方向移动。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理。 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的 ，使平衡向 的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)沉淀溶解的方法。 ①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。 如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为 ，当加入盐酸后发生反应： ，c(CO) ，溶解平衡向 方向移动。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为 。 3．沉淀转化 (1)锅炉除水垢。 水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq) 有关化学方程式： 、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)自然界中矿物的转化。 如原生铜硫化物CuSO4(溶液)CuS(铜蓝) 有关化学方程式： ， 。 (3)工业废水处理。 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。 用FeS除去Hg2＋的离子方程式： 。 课后分层练 1．已知常温下溶解度：CaSO4＞CaCO3＞CaC2O4，欲将NaCl溶液中的C