3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第四节 沉淀溶解平衡 课时2 沉淀溶解平衡原理的应用 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2．通过学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 增大c(SO42-)，使Qc>Ksp以产生BaSO4沉淀。 思考 遇到不慎误食可溶性钡盐造成中毒的病人，应尽快用5.0%硫酸钠溶液给患者洗胃，为什么？ 课程导入 在发电、采暖、机械、冶金等很多行业，都需要锅炉供给大量的热能。 在科学研究和工农业生产中，常常需要将某种沉淀转化为其他沉淀。在什么条件下能够实现沉淀的转化呢？ 一、沉淀的转化与溶解 一、沉淀的转化与溶解 根据溶解度数据可知三种沉淀溶解能力从大到小的顺序是： 理论分析 AgCl＞AgI＞Ag2S 向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，溶液中的Ag＋和I－结合生成了更难溶解的AgI，溶液中Ag＋浓度减小，促使AgCl的沉淀溶解平衡向其溶解的方向移动，最终AgCl完全转化为AgI。 AgI转化为Ag2S的原理相同。 一、沉淀的转化与溶解 KI I- + K+ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) + AgI(s) AgCl(s)＋I－ ⇌ AgI(s)＋Cl－； 沉淀转化的离子方程式： 一、沉淀的转化与溶解 Na2S S2- + 2Na+ 2AgI(s) 2Ag+(aq) + 2I-(aq) + Ag2S(s) 2AgI(s)＋S2- ⇌ Ag2S(s)＋2I－； 沉淀转化的离子方程式： 一、沉淀的转化与溶解 在特殊情况下，控制反应条件，也可使溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质。 沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动 沉淀转化的条件 溶液中的离子浓度幂之积大于Ksp 一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。 1 2 一、沉淀的转化与溶解 (1)一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，Ksp越小的越先沉淀。 (2)当离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，认为已完全沉淀。 注意事项 一、沉淀的转化与溶解 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于水也不溶于酸、碱，难以直接利用。 沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。 应用一 二、沉淀溶解平衡原理的应用 处理方法 用饱和Na2CO3溶液处理，可将其转化为易溶于酸的BaCO3。 Na2CO3 CO32- + 2Na+ BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) + BaCO3(s) BaSO4(s)＋CO32- ⇌ BaCO3(s)＋SO42-； 沉淀转化的离子方程式： 二、沉淀溶解平衡原理的应用 重晶石 （主要成分是BaSO4） 多次重复 饱和Na2CO3溶液 BaCO3(s) 盐酸 Ba2+(aq) 转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，一段时间后移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，可使大部分BaSO4转化为BaCO3，最后加入盐酸，Ba2+便转入到溶液中。 二、沉淀溶解平衡原理的应用 除去水垢中的CaSO4等，需要“碱洗”。 即用Na2CO3溶液等浸泡一段时间，再辅以“酸洗”，可除去CaSO4。 请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。 应用二 二、沉淀溶解平衡原理的应用 除去水垢中的硫酸钙等，需要另一种方法——“碱洗”。 即用Na2CO3溶液等浸泡一段时间，再辅以“酸洗”，可以除去。 请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。 核心物质：CaSO4、Na2CO3、HCl 寻找平衡： 平衡 向溶解的方向 移动 CaSO4 溶解 加 Na2CO3 Q ＜ Ksp 生成CaCO3 酸洗 除去 CaSO4(s) SO42- (aq) + Ca2+ (aq) 消耗 Ca2+ c(Ca2+ ) 减小 二、沉淀溶解平衡原理的应用 根据资料，首先找出核心物质CaSO4、Na2CO3、HCl，再根据物质找出涉及的化学平衡。 我们发现，在水溶液中，CaSO4固体存在沉淀溶解平衡。 那么，加入Na2CO3溶液是如何导致CaSO4溶解的呢？（翻） 观察平衡表达式，发现CaSO4