3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

第四节 沉淀溶解平衡 课时1 沉淀溶解平衡与溶度积 第三章 水溶液中的离子反应 授课人： 学习目标 1．通过知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2．通过知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。 石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25 ℃时，溶解度仅为7.1×10-4 g。当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡： 溶洞的形成 总反应的离子方程式为： 一、沉淀溶解平衡原理 CaCO3存在溶解平衡 当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2； 当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。 随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形成石笋，就形成了美丽的溶洞。 一、沉淀溶解平衡原理 几种电解质的溶解度(20 ℃) 化学式 AgCl AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2 溶解度/g 1.5×10-4 211 8.4×10-6 0.786 1.3×10-16 35.7 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 3.89 3.1×10-4 0.160 0.202 6.9×10-4 3×10-9 一、沉淀溶解平衡原理 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 CaCO3 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 一、沉淀溶解平衡原理 PbI2难溶于水 生成黄色沉淀 原上层清液中含有I－，虽然难溶电解质PbI2的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。 结论 一、沉淀溶解平衡原理 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 + - + - + - + - + - + - + - Ag+ Cl- H2O 在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡： 一、沉淀溶解平衡原理 + - + - + - + - + - + - + - Ag+ Cl- H2O AgCl在溶液中存在两个过程： 1、在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中，即存在溶解过程； 一、沉淀溶解平衡原理 + - + - + - + - + - + - + - Ag+ Cl- H2O AgCl在溶液中存在两个过程： 2、溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在沉淀过程。 一、沉淀溶解平衡原理 在一定温度下，当AgCl溶解和沉淀的速率相等时，体系中形成AgCl饱和溶液。 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 总结： 一、沉淀溶解平衡原理 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 动态平衡，即溶解速率与沉淀速率不等于0。 溶解速率与沉淀速率相等 平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 特征 一、沉淀溶解平衡原理 沉淀溶解平衡的表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行 ②物质状态：固体(s)、溶液(aq) AmBn(s)mAn＋＋nBm－ 一、沉淀溶解平衡原理 影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素 决定性因素 外因 内因 难溶电解质