高二上学期期末实战模拟卷一-【创新教程】2023-2024学年新教材高二上册化学期末实战模拟卷

高二上学期期末实战模拟卷一　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (时间９０分钟　 满分１００分) 可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　N－１４　O－１６　S－３２　Cl－３５．５　Fe－５６ V－５１　Co－５９ 一、选择题:本题包括１０小题,每小题２分,共２０分.每小题只有一个 选项符合题意. １．化学与生活密切相关.下列说法错误的是 (　　) A．Na２S可除去污水中Cu２＋ B．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 C．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和” D．向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 ２．下列化学用语表达错误的是 (　　) A．SO２－３ 的空间结构模型: B．Ca２＋的离子结构示意图: C．铁原子最外层原子轨道示意图: D．铜原子价电子排布式:３d１０４s１ ３．下列说法错误的是 (　　) A．某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B．NH４F水溶液中含有 HF,因此NH４F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C．反应 H２NCOONH４(s)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)＋CO２(g)在恒温恒容密闭容器中进行,当混合气 体的平均相对分子质量不变时,该反应达到化学平衡状态 D．Fe(SCN)３ 溶液中加入固体KSCN后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释 ４．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)３＋３NH４HC２O４􀪅􀪅(NH４)３Fe(C２O４)３＋３H２O,常用于 摄影和蓝色印刷等.下列说法正确的是 (　　) )页８共(　页１第　)一(题试学化 A．草酸铁铵中的组成元素的第一电离能关系为O＞N＞C＞Fe＞H B．铁元素与铜元素均属于过渡元素,且均在元素周期表的ds区 C．草酸铁铵中的组成元素的电负性关系为O＞N＞C＞H＞Fe D．NH４HC２O４ 中组成元素的原子半径大小关系为O＞N＞C＞H ５．下列说法正确的是 (　　) A利用Ⅰ装置制无水AlCl３ B．装置Ⅱ为酸式滴定管,其读数为１２．２０mL C．装置Ⅲ为牺牲阳极法防护钢闸门 D．装置Ⅳ为铅酸蓄电池,充电时阴极反应式为PbSO４＋２e－􀪅􀪅Pb＋SO２－４ ６．短周期x、y、z、m、n五种主族元素,原子序数依次增大,x元素的某种原子可以在考古时 用来测定文物年代.常温时,测得０．１mol/Ly、m、n简单氢化物的水溶液pH 分别为 １１、４、１.且z、m还可以与Na形成如图所示结构的化合物.以下有关说法错误的是 (　　) A．原子半径:z＜m＜n B．简单氢化物的沸点:x＜y＜z C．电负性:z＞y＞x D．x的最高价氧化物中各原子均满足８e－稳定结构 ７．下列实验操作能达到相应实验目的的是 (　　) A．装置甲测定酸碱反应的中和热 B．装置乙量取２０􀆰００mLNaOH溶液 C．装置丙比较不同催化剂的活性 D．装置丁分离苯和水的混合物 )页８共(　页２第　)一(题试学化 ８．常压条件下,羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)＋４CO(g)􀜩􀜨􀜑 Ni(CO)４(g)　ΔH＜０. 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)４; 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至２３０℃制得高纯镍. 已知:①２３０℃时,K＝２×１０－５;②Ni(CO)４ 的沸点为４２􀆰２℃;③固体杂质不参与反应. 下列判断正确的是 (　　) A．第一阶段,在３０℃和５０℃两者之间选择反应温度,选５０℃ B．第二阶段,由于反应有可逆性,Ni(CO)４ 分解率较低 C．增加c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数增大 D．该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)４]＝４v生成(CO) ９．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)􀪅􀪅pC(g)的速率和平衡的影 响图像如图,下列判断正确的是 (　　) A．由图１可知,T１＜T２,该反应正反应为吸热反应 B．由图２可知,该反应m＋n＞p C．图３中,表示反应速率v正＞v逆 的是点１ D．图４中,若m＋n＝p,则a曲线一定使用了催化剂 １０．室温时,用０．１００mol􀅰L－１的标准AgNO３ 溶液滴定１５􀆰００mL浓度相等的Cl－、Br－和 I－混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO３)的关系曲线如图所示[忽略 沉淀对离子的吸附作用.若溶液中离子浓度小于１．０×１０－５mol􀅰L－１时,认为该离子 沉淀完全.Ksp(AgCl)＝１．８×１０ －１０,Ksp(AgBr)＝５􀆰４×１０ －１３,Ksp(AgI)＝８􀆰５× １０－１７].下列说法错误的是 (　　) A．a点:有黄色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为０．１００mol􀅰L－１ C．b点:c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－) D．当Br－沉淀完全时,