第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．25℃，二元酸H2A水溶液中HA-、A2-的分布系数δ(X)随pH变化如下图所示。[比如A2-的分布系数：]，下列叙述正确的是 A．H2A的一级电离完全进行，二级电离部分进行 B．pH=1时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA-+OH-=A2-+H2O C．Na2A溶液的水解平衡常数Kb=1.0×10-4.2 D．NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+) 2．常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示-lg或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)]。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.8；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.7；Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3。若溶液中离子浓度小于10-5mol/L，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是    A．曲线①表示-lgc(Cu2+)与pH的关系 B．pH=4时，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-) C．pH=8时，可认为Cu2+沉淀完全 D．pH=9时，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4 3．25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl2，然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是 A．Ca2+、NO、S2O能在该氯水中大量共存 B．b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO C．对应溶液中水的电离程度：a=c D．d点对应溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) 4．某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。已知：I2+2=+2I-。下列说法错误的是 A．该实验中指示剂为淀粉溶液 B．加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2++ 4I-= 2CuI↓+I2 C．该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90% D．Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中 5．锌是重要的金属材料。以硫化锌精矿(主要含有FeS、CuS等杂质)为原料制备单质锌的工业流下程如图所示： 下列说法错误的是 A．烟气主要含SO2，故不可直接排放于空气中 B．加入H2O2的目的是将Fe2+完全转化为Fe3+ C．进一步净化过程生要除去Cu2+；可用单质铁粉置换Cu D．电解ZnSO4溶液时，Zn2+向阴极移动，并在阴板发生还原反应 6．常温下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是 A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应 B．滴加至②时，c(OH-)-c(H+) =c(CH3COOH) C．滴定中，逐渐减小 D．滴定中，c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变 7．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量出2gNaOH C．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL D．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 8．已知溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是 A．加入适量水后平衡向右移动，增大 B．加热后平衡向左移动，增大 C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀 D．加热蒸干溶液并灼烧可得 9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 B 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的等杂质制取蒸馏水 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 C 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液 碱式滴定管、锥形瓶 D 用新制溶液和NaOH溶液制 试管、胶头滴管 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A．足量SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO