2.3.3温度变化对化学平衡的影响分层练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3.3温度变化对化学平衡的影响 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如下图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且正>逆的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 2．向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 1.5 mol CH4(g)和 1.5 mol H2O(g)，发生反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中 n(CO) 随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．Ta<Tb B．该反应是放热反应 C．Tb时，CH4的平衡转化率是 60% D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的倍 3．甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下： 容器编号 温度/K 起始物质的量(mol) 平衡时物质的量(mol) CH3OH(g) NH3(g) CH3NH2(g) H2O (g) CH3NH2(g) H2O (g) Ⅰ 530 0.40 0.40 0 0 0.30 Ⅱ 530 0.80 0.80 0 0 Ⅲ 500 0 0 0.40 0.40 0.32 下列说法不正确的是 A．该反应的△H＜0 B．正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ) C．容器Ⅱ中NH3的平衡转化率α(NH3)=75% D．达到平衡时，体系中 c (CH3OH)关系：2c (CH3OH，Ⅰ)＞c (CH3OH，Ⅱ) 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水法收集 B．常温下，将的醋酸溶液稀释100倍， C．对于合成氨反应，500℃比室温更有利于合成氨气 D．利用反应制取金属钾，选取适宜的温度 5．下列说法不正确的是 A．可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．糖发酵会产生H+，促使牙釉质 [主要成分Ca5(PO4)3OH] 溶解 C．农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效 D．将煤气中毒病人送入高压氧舱医治，可以提高血氧含量 6．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H<0 D．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅 7．在某温度下，反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A．温度不变，缩小体积，N2的转化率增大 B．温度不变，增大体积，NH3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，H2的转化率降低 8．100℃时，  ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系 B．与都有单位，且单位相同 C．图中A点处于平衡状态 D．若在温度下，，则 9．通过反应可以制取晶体硅，该反应的平衡常数随温度升高逐渐增大。下列说法正确的是 A．反应、 B．反应平衡常数 C．每生成1mol Si，共形成4mol Si-Si共价键 D．其他条件一定，减小反应压强，平衡常数增大 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中存在平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅 B．反应(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 C．在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率 D．达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 二、填空题 11．I．反应Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）∆H<0，在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡． （1）CO的平衡转化率= 。 （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 a．提高反应温度               b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂           d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎