2.3.1浓度变化对化学平衡的影响分层练习-2023-2024学年苏教版（2019）高中化学选择性必修1

2.3.1浓度变化对化学平衡的影响 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是 A．加热 B．通入HCl气体 C．加入NaOH溶液 D．加水稀释 2．在特定碱性条件下，过量可将完全氧化成，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是 A．W为 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．参加反应时，转移电子的物质的量为2mol D．在酸性条件下可以转化为 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．溶液加热后颜色由蓝绿色变为黄绿色 4．下列离子在水溶液中的颜色，错误的是 A．Cr2O为橙色 B．CrO为黄色 C．MnO为紫色 D．Fe3+为浅绿色 5．可逆反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q减小，K不变，SO2的转化率增大 C．平衡常数越大表示该反应速率越快 D．化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍 6．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A．Q变小，K不变，O2转化率减小 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q增大，K不变，SO2转化率增大 D．Q不变，K变大，O2转化率增大 7．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2＋+2CaCO3+CO2+H2O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2，气候变暖，温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长导致其死亡。下列说法不合理的是 A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B．温室效应导致海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C．气候变暖，温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D．与深海地区相比，浅海地区压强较小，有利于珊瑚的形成 8．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示压强增大 C．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 D．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 9．氯化亚铜，化学式CuCl或Cu2Cl2。为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。 实验室制备氯化亚铜∶ 方法1∶CuCl2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2溶液，加水稀释可得CuCl沉淀; 方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。 工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。 下列说法不正确的是 A．方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ键数2mol B．方法2中制备1molCuCl，参加反应氧气的体积为5.6L C．[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀释，有利于CuCl沉淀生成 D．用酒精洗涤CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化 10．向密闭容器中加入一定量，下发生反应： ,保持温度不变，容器内最终二氧化碳浓度与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数值： B．从，平衡逆向移动 C．容积为时，的平衡分解率为 D．容积为时，再加入一定量，的浓度不发生变化 二、填空题 11．从平衡移动的角度解释实验室用饱和食盐水收集Cl2的原因 。 12．如果向试管A中加入铁粉，会发生的反应是什么 ？溶液的颜色会变浅吗 ？由此得出的实验结论是什么 ？ 13．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 试回答下列问题： (1)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A．容器中气体压强不变    B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c