2.2.3化学平衡常数分层练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2.3化学平衡常数 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是    A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C．0～10min的平均反应速率： D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 2．硫酸是重要的化工原料，工业上由硫或硫铁矿通过反应可得，催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得发烟硫酸()，发烟硫酸与水反应可得硫酸。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源方法。以太阳能为热源，“热化学硫碘循环分解水”的反应过程如下： 反应1：   反应2：   反应3：   下列说法不正确的是 A．该过程实现了将太阳能转化为化学能 B．该条件下反应3能自发进行，其 C．升高温度可使上述三个反应的化学平衡常数都增大 D．热化学硫碘循环分解水的总反应为 3．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染，反应为：O2(g)+4HCl(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)+QkJ(Q>0)。对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 A．增加n(HCl)，逆反应速率先减小后增大 B．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 C．压强不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大 D．如果平衡常数K值增大，对正反应的速率影响更大 4．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是 A．K3＜K2=K1 B．实验Ⅱ可能压缩体积 C．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡正向移动 5．已知某温度下： 反应①的平衡常数为K1； 反应②的平衡常数分别为K2； 反应③的平衡常数为K3； 则下列说法正确的是 A． B． C．对于反应①，恒温恒容下，增加CO的量，平衡常数K1增大 D．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 6．与是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：  ，，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A．与在排入大气之前未反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动， C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂，可以增大K，使尾气排放达到标准 7．反应的平衡常数，反应平衡常数，则，的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 8．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是 A． B． C． D． 9．在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 10．向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。 下列说法正确的是 A．时，表明反应达到平衡 B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小 C．投料改为和，的平衡体积分数增大 D．寻找合适催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率 二、填空题 11．已知CO和H2在催化剂作用下合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-99 kJ/mol，反应的化学平衡常数K表达式为 ；下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。 12．回答下列问题： (1)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压(p)下发生反应C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g)　ΔH1=＋137 kJ·mol-1，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (2)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、