4.3.3.化学键(第三课时 化学键和分子间作用力)-【实用课堂】 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学键 安徽·滁州 蒋华新 课题 * 第三节 化学键 第四章 物质的结构 元素周期表 第四章物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 新课标人教版必修一 1、离子键与离子化合物 2、共价键与共价化合物 3、化学键和分子间作用力 第三节 化学键 定远二中 蒋华新 * 北大校园 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 典型金属和非金属 非金属和非金属 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 较大(硬而脆) 一般较小(分子晶体),个别很大(原子晶体) 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分能导电 NH4+X-(离子化合物)、AICI3(共价化合物) 1、离子化合物与共价化合物　 知识回顾 离子化合物 共价化合物 概念 组成 特殊 硬度 导电性 实例 2、离子键与共价键的比较 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子 原子 静电作用 通过共用电子对形成的静电作用 金属和非金属 非金属和非金属 NH4X(离子键)、BeCl2和AICI3(共价键) 离子化合物 共价化合物和离子化合物和非金属单质 知识回顾 　 离子键 共价键 概念 成键粒子 实质 组成 特殊 存在 元素的原子之间通过离子键或共价键所形成的强烈相互作用产生丰富多彩的物质。离子键和共价键属于化学键的范畴。即 化学键和分子间作用力 讨论1、原子之间通过化学键相互作用，那么分子间是否存在相互作用呢？ 导入 Leading-in 化学键 第三课时 化学键和分子间作用力 走进《必修1》，探索无机世界的奥秘，从学习化学键开始！ 化学键与物质的存在 化学键和分子间作用力 —同种非金属元素之间形成的共价键 —不同种非金属元素之间形成的共价键 离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。 1、化学键 (1)化学键的分类 化学键 —单方面提供电子被双方共用 三、化学键和分子间作用力 —相邻原子间强烈的相互作用 氢原子与氮原子间形成共价键、配位键。 铵根与氯离子间形成离子键。 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 键的极性 · · H N H ︰ [ ]+ H H Cl ·· ·· ： · · [ ]- · · · · 新课 New class (2)化学键的存在 ①稀有气体：稀有气体单质中不存在共价键 ②非金属单质：非金属多原子单质分子中存在共价键； ③非金属化合物分子：由非金属构成的化合物分子中存在共价键(如HNO3、HCl、CO2等)； ④离子化合物：离子化合物可由典型金属和非金属元素组成(如NaNO3、NaCl、NaOH)，全由非金属组成的铵盐(如NH4NO3、NH4Cl存在共价键、离子键) 也是离子化合物； 但AlCl3为共价化合物，只有共价键。 化学键和分子间作用力 1、化学键 化学键和分子间作用力 1、化学键 在离子化合物中，一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键； (3)化学反应过程：如氯气与氢气反应生成氯化氢的过程 吸收热量 吸收热量 放出热量 (2)化学键的存在 化学反应的过程就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程 Cl2 Cl· ＋ Cl· ·· ·· ·· ·· ·· ·· H2 H ＋ H × × H ＋ Cl· H Cl · ·· ·· ·· ·· ·· ·· × × (3)化学反应的实质 化学反应过程，本质上就是旧键的断裂和新键的形成的过程，两者缺一不可。 化学键和分子间作用力 ①化学变化与断键和成键：化学变化过程中，一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成。 1、化学键 如H2＋Cl2====2HCl 点燃 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键 氢氯键 氢氮键 (3)化学反应的实质 化学键和分子间作用力 1、化学键 没有新键的形成，所以是物理变化。 ②物理变化与断键 离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键。某些共价化合物(如酸类)溶于水时也会破坏共价键； 但这两个过程均属于物理变化。 所以破坏化学键不一定发生化学变化 化学反应 断裂的键 生成的键 2H2+O2====2H2O H2+Cl2====2HCl N2+3H2======2NH3 点燃 点燃 高温高压 催化剂