上海市复兴高级中学2023-2024学年高三上学期质检化学试卷（10月份）（等级考）

2023-2024学年上海市复兴高中高三（上）质检化学试卷（10月份）（等级考） 一、作为补锌剂的配合物——甘氨酸锌 1．一水合甘氨酸锌是一种配合物，微溶于水。主要用作药用辅料，是锌营养强化剂2、ZnSO4等稳定性和吸收率较好。一水合甘氨酸锌是结构简式如图1所示。 （1）写出Zn位于元素周期表中的位置 　 　。 （2）能说明Zn的还原性强于Fe的是 　 　。（双选） A.Zn的熔点比Fe的熔点低 B.1mol的Zn、Fe分别与Cl2反应，Fe失电子数多 C.Zn可以从FeSO4溶液中置换出Fe D.Zn片、Fe片在稀硫酸中形成原电池时，Zn为负极 （3）基态Zn原子核外电子排布式为 　 　。一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为 　 　。 （4）甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）所含的四种原子半径由大到小的顺序是 　 　。甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 　 　。 （5）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3+2═Zn[（NH3）4]2++H2O。原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列分子或离子与互为等电子体的是 　 　。（双选） A.CH4 B.SiH4 C. D.CS2 （6）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有 　 　molσ键。 （7）ZnS晶胞如图2所示，该晶胞中含有S2﹣的数目为 　 　。 二、硫元素在生活生产中的应用 2．硫元素主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，硫单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。人们利用硫元素的历史由来以久。 （1）我国唐代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，古人用石胆治疗眼疾等。其中石胆是指 　 　。（单选） A.CuSO4•5H2O B.FeSO4•7H2O C.ZnSO4•7H2O D.KAl（SO4）2•12H2O （2）浓硫酸是铅酸蓄电池的电解质，铅酸蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PSSO4+2H2O，下列说法正确的是 　 　。（双选） A.放电时的负极反应式为Pb+﹣2e﹣═PbSO4 B.充电时铅酸蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C.放电时PbO2发生氧化反应 D.充电时的阳极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2++4H+ H2S水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱 （3）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中原有的离子浓度都减小 上述说法正确的是 　 　。（双选） （4）室温时，将浓度为0.1mol•L﹣1H2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是 　 　。（双选） A.c（H+）•c（HS﹣） B.Ka1（H2S） C. D. 烟气脱硫（SO2）的研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。水煤气还原法进行烟气脱硫时反应如下： ①2H2（g）+SO2（g）⇌S（l）+2H2O（g） ΔH1＝+45.4kJ•mol﹣1 ②2CO（g）+SO2（g）⇌S（l）+2CO2（g） ΔH2＝﹣37.0kJ•mol﹣1 （5）写出CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）、H2（g）的热化学方程式 　 　。 （6）若CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）、H2（g）的反应在恒温、恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为 　 　。（双选） A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的总压强保持不变 D.CO（g）与H2（g）的体积比保持不变 （7）在温度为T℃下，将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容容器中发生反应①2H2（g）+SO2（g）⇌S（l）+2H2O（g），反应体系中气体的总压强随时间变化如图1所示。在0～10min，该反应的平均速率v（H2）＝　 　，SO2的平衡转化率a（SO2）＝　 　。 碱液吸收法进行烟气脱硫步骤如下： 步骤1：用足量氨水吸收SO2再通入空气氧化 步骤2：再加入熟石灰，发生反应： 2（aq）+Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）+（aq）⇌CaSO4（s）+2NH3•H2O（aq） 已知：常温时，Kb（NH3•H2O）＝10﹣4.75