8.1金属矿物及其冶炼课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

１　金属共性（物理性质）； 2，合金：一种金属中加热熔合其他金属(或非金属)而形成的具有金属特性的物质。 特点（三条） 3、金属材料：纯金属，合金 4，合金比纯金属的主要优越性： ① 合金中一定含有金属（至少1种），可以有非金属。 ②合金中元素以单质的形式存在，各成分仍保持自己的性质。 ③金属氧化物不属于合金（例如：Fe2O3）。 一、 重要知识点回顾 第一节 金属矿物及其冶炼 第二课时 1、记住几种常见铁矿石及它们的主要成分； 2、掌握炼铁的原理，了解还原反应； 3、会利用化学方程式进行含有杂质的反应物或生成物的计算。 学习目标 Part 01 金属矿物 1.地球上的金属元素以什么形式存在于自然界中？ 2.常见的铁矿石有哪些?它们的主要成分是什么? 问 题 清 单 自然界中的金属 性质很不活泼的金属在自然界中以单质形式存在 金矿石 银矿石 铂矿石 性质活泼的金属在自然界中以化合物形式存在 自然界中的金属 铝土矿Al2O3 钾长石 KAlSi3O8 明矾石 KAl(SO4)2·12H2O 常见的几种铁矿石 赤铁矿 主要成分为Fe2O3 磁铁矿 主要成分为Fe3O4 菱铁矿 主要成分为FeCO3 黄铁矿 主要成分为FeS2 70% 72% 48% 56% 主要成分中的含铁量 炼铁过程中可产生污染空气的二氧化硫 Part 02 金属冶炼 1.要完成铁的冶炼通常考虑哪些主要方面的问题？ 冶炼原料； 冶炼原理； 冶炼装置(设备)等。 实 验 探 究 2.选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等。 如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。 CO 高温 炼铁原理 在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。 Fe2O3 Fe 注意 1.点燃前一定要检验纯度，避免发生爆炸 2.不能排放到空气中，避免污染空气 4.CO具有夺取氧元素的能力.是一种还原剂 对于CO，你了解多少？ 1.是空气的污染物。 2.有毒。能与血红蛋白结合，血液失去了输送氧的能力，导致中毒。 3.具有可燃性。 2CO+O2===CO2 点燃 我是还原剂！ 一氧化碳还原氧化铁实验 实验原理： Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 ①红色粉末逐渐变成黑色，②澄清的石灰水逐渐变浑浊。 ③尾部导管处有蓝色火焰生成 实验现象： 实验探究4---1 实验时的现象： ①玻璃管中红色粉末变为黑色 ②试管中澄清石灰水变浑浊 ③尾部导管处有蓝色火焰生成 实验时涉及到的化学方程式： ①玻璃管中：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 ②试管中：Ca(OH)2+ CO2 ==CaCO3↓+H2O ③尾部导管处：2CO+O2 2CO2 石灰水的作用： 检验生成的气体为二氧化碳 右面酒精灯的作用： 点燃尾气，防止未反应的CO污染空气 仪器装置 2、装置末端点燃的酒精灯的作用是什么？ 把生成的气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，证明生成了CO2。 点燃除去未反应的CO，防止污染环境。 用磁铁吸引(或加稀盐酸有气泡 )，证明生成了Fe 1、如何判断反应后生成了什么物质？(产物检验) 思 考 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 实验操作、装置和注意问题 1.实验前，先检查？ 检查装置气密性 检查CO的纯度 2.实验开始时，先通CO还是先给横玻璃管内的固体粉末加热？ 3.实验结束时，先停止通CO还是先停止给横玻璃管内固体粉末加热？ 先通一会儿CO，然后加热 先停止加热，待试管冷却后再停止通CO 作用：排尽空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸 作用：防止生成的铁被空气中的氧气氧化 右边酒精灯的作用是什么？你还能想到那些方法？ CO CO2 防止漏气 防止爆炸 金点子 金点子 尾气处理 探究：工业炼铁的原理 红色固体变成黑色；澄清石灰水变浑浊；气球胀大 1、现象： 2、气球的作用是什么？ 收集尾气，防止污染空气。 其它仪器装置 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高温 夺取氧的物质叫做还原剂。 得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂 失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂 炼铁原理：利用还原剂把铁矿石中的铁还原出来 炼钢原理：利用氧化剂把生铁中的碳氧化除去，从而降低含碳量 生铁 降低含碳量 O2 钢 A. H2+ CuO Cu+H2O 加热 B. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 判断下列反应中的还原剂。 高温