2.2.2化学平衡状态分层练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2.2化学平衡状态 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1、0.1 mol·L-1，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是 A．SO3为0.15 mol·L-1 B．SO2为0.25 mol·L-1 C．SO2、SO3总浓度为0.2 mol·L-1 D．O2为0.03 mol·L-1 2．在容积固定的容器中，反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g) 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（  ） ①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③反应速率v正(H2)=2v逆(HI)     ④HI的物质的量不变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 A．①④ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤ 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．0.1molNO与0.05molO2混合后分子数为0.1NA 4．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①v正 (H2O) =2v逆(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂 ⑤混合气体的体积不再变化 A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤ 5．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L－1 KI溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+与I－的反应有一定限度 B．32g Cu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，11.2L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D．已知N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为Q kJ，那么1 mol N2(g) 和3 mol H2(g)在适宜的条件下混合后发生反应生成NH3(g)时，放出的热量为Q kJ 6．一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．压强保持不变 B．的消耗速率和的生成速率之比为 C．、、的物质的量之比为 D．的百分含量保持不变 7．在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(　　) A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变 D．混合气体密度恒定不变 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 判断某卤代烃中的卤素 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 A．A B．B C．C D．D 9．在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g） 在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体密度不发生变化；⑥混合气体的平均摩尔质量不发生变化； A．全部 B．只①③④ C．只①③④⑥ D．只②⑤ 10．在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是 A．的物质的量浓度不再变化 B．、、的物质的量之比为2∶1∶2