5.1 质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.1 质量守恒定律 1.知道实验探究的一般步骤，能正确描述实验现象并做出分析得出结论。 2.正确理解质量守恒定律的内容并解释生活中现象，了解化学方程式的含义及其表示的意义。 3.会从质、量、数等方面读化学方程式，利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 生日宴会中，蜡烛越烧越短。化学反应后，物质的质量是不是减少了？ 通过准确测量，发现金属生锈后质量变大。 化学反应后，物质的质量是不是增加了？ 反应前 反应物的质量 反应后 生成物的质量 提出问题 [进行猜想] 反应前各物质的 质量总和 反应后各物质的 质量总和 反应前各物质的质量总和与 反应后各物质的质量总和之间存在什么关系呢？ 一、质量守恒定律 实验探究1 红磷燃烧前后质量的测定 1 点击播放视频注意观察 实验方案 红磷燃烧前后质量的测定 反应原理 实验现象 反应前后总质量（g） 分析 m1＝m2 ，反应前后总质量相等 红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小 参加反应的白磷和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量 P +O2 P2O5 点燃 1.锥形瓶底部为何要铺细砂？ 2.玻璃管有何作用？ 3.气球有何现象？为何有此现象？ 4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？气球的作用是什么？ 防止集气瓶底炸裂。 引燃白磷。 不能，气球的作用是平衡气压防止胶塞被顶开。 气球先鼓起后变瘪。反应放热，气体受热膨胀，气球变鼓; 冷却到室温后气体体积减小，气球又变瘪。 合作交流 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 探究实验二 ①反应前硫酸铜、铁钉和所有仪器质量为m1。 ②将铁钉放入硫酸铜溶液中。待反应一段时间后，重新称的质量m2 ③观察反应前后质量变化情况。 实验探究——铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验现象 反应的符号表达式   质量关系 m1_____m2，反应前后总质量___________ 铁钉表面覆盖一层 物质； 溶液由 变成 。 = 不变 红色 蓝色 浅绿色 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 银白色 蓝色 红色 浅绿色 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 反应物的质量总和 生成物的质量总和 反应物 生成物 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 2、化学反应： 1、参加： 指真正参加反应的物质质量，反应物剩余、催化剂质量除外； 只适用于化学变化，不解释物理变化； 3、质量： 只强调“质量”，不包括“体积”等其他方面的守恒； 4、总和： 不能漏掉气体、沉淀物质 一切化学变化都遵守质量守恒定律！ 实验方案 方案三（碳酸钠溶液和稀盐酸反应） 方案四（镁带燃烧） 实验原理 实验现象 反应前后总质量（g） 有气泡出现,天平不平衡 发出耀眼的白光,生成一种白色固体,天平不平衡 m1＞m2 m1＜m2 Na2CO3+HCl → NaCl +CO2 + H2O Mg + O2 MgO 点燃 实验探究3.4 碳酸钠溶液和稀盐酸反应；镁带燃烧 3 实验方案 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反应原理 实验现象 反应前后总质量（g） 分析 CuSO4 +Fe FeSO4 +Cu 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。 M1＝M2 ，反应前后总质量相等。 参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和。 提出问题 反应后物质的总质量为什么减轻了？ 反应后物质的总质量为什么增重了？ 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中。 镁条燃烧消耗了空气中的氧气。 1.一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2.“守恒” 指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3.注意定律中的几个关键之处: ①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内; ②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 ③审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应” 、“足量反应”等字所表示的意义。 易错点拨 合作交流 铁丝燃烧后质量为什么会变大? 蜡烛燃烧后质量为什么会变小? 铜粉在空气中加热后生成物的质量比原来铜粉的质量增大？ 高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比原反应物质量减小？这些反应是否遵守质量守恒定律? 为什么化学反应前后物质的质量总和相等呢?试用分子和原子的观点解释。 化学反应前后 六个不变： 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质