5.3 利用化学方程式的简单计算 课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.3 利用化学方程式的简单计算 教学目标 1、知道利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系，理解各物质之间存在质量关系的本质是化学反应是按一定分子或原子个数比进行的。 2、认识到正确书写化学方程式的目的是为了找出有关物质的质量比关系，从而找出已知量和未知量的比例关系，初步学会规范的解题格式。 3、初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 教学难点 1、进一步巩固化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。（重点） 2、理解有关化学方程式计算的思路和规范解题的固定格式。（难点） 火箭升空需要携带液氢和液氧作推进剂，若此次任务需要至少200Kg液氢，那么需要携带多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 情景引入 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎样的呢？ 1.理论依据：质量守恒定律。 2.用“比例法”解题。 相对分子总量（或相对原子总量）之比与对应的物质质量之比相等。这就是我们进行化学方程式计算的依据。在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。 那么，我们如何利用化学方程式进行简单的计算？ 探究新知 比例法 12 ： 32 ： 44 32 g C + O2 CO2 点燃 12 g ：______ ：______ 44 g 60 g ：______ ：______ 160 g 220 g 化学方程式计算的依据 微观质量比= 4 ： 32 ： 36 4g 32g 36g 72g 64g 8g 微观质量： 实际质量： 144g 128g 16g 实际质量比 其中：微观质量比=系数×相对分子质量； 实际质量比不用×系数 2H2 + O2 2H2O （化学方程式计算的依据） 同学们思考上述几组数据，能观察到什么规律 系数：化学书左边的数字 （实际参与的物质质量之比） 典例精析 　例1 工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？ 解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X CaCO3 高温 CaO + CO2↑ = 100×10t =18t X 56 X 10t = 100 56 X 10t 100 56 答：需要碳酸钙的质量为18t。 例2 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ CaCO3:100，CaO:56 答：需要碳酸钙的质量为10t。 解：设需要碳酸钙的质量为x。 100 56 x 5.6t CaCO3 ══ CaO + CO2 煅烧 100 x 56 5.6t = x = 100 ×5.6t 56 =10t 例3 在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算： (1)则生成氧气的质量为______g。 (2)求原混合物中氯酸钾的质量。 9.6 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x 9.6g 答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 245 x 96 9.6g = x=24.5g 在实验室里加热30g氯酸钾KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算： (2)求原混合物中氯酸钾的质量。 巩固练习 A．1g B．2g C．4g D．8g A 1、可与8g氧气完全反应的氢气质量是（ ） 解析：设可与8g氧气完全反应的氢气质量为x。 4 x 32 8g = x = 1g 2H2 ＋ O2 2H2O 故可与8g氧气完全反应的氢气质量是1g。 4 8g 32 x 2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96 x