专题三 物质的转化与推断-【众相原创·赋能中考】2024年中考化学精讲册（河北专用）

专题三物质的转化与推断(0车10考) 留攻克专题提能力 一、题眼突破 题眼！常见物质的状态、颜色 状态 颜色 物质 黑色 碳粉(C)、铁粉(Fe)、 、Fe,O,、MnO 固体 红色 Cu(紫红色)、 (红棕色) 浅绿色 含Fe2的盐溶液：FcCL2,FeSO,Fe(NO,)2 溶液 黄色 含Fe+的盐溶液：FeCL、Fe,(SO,)3Fe(NO3) 蓝色 含Cn2·的盐溶液：CuCL2、CuS04、Cu(NO,)2 溶于酸不产生气体：Mg(OH)2、AI(OH)3等难溶性碱； 白色 溶于酸产生气体：CaC03,BaC03等难溶性碳酸盐： 沉淀 不溶于酸的盐：AgCl、BaSO, 红褐色 蓝色 题眼2物质的俗称、主要成分 1.常见物质的俗称 物质 俗称 物质 俗称 固态C02 氢氧化钠(NaOH) 苛性钠、 氧化钙(Ca0)】 碳酸钠(NaC03) 苏打、 氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、 碳酸氢钠(NaHCO) 2.常见物质的主要成分 物质 天然气、沼气 铁锈、赤铁矿 石灰石、大理石 胃酸 石灰乳、石灰水 主要成分 题眼3元素之最及常见组成元素相同的物质 地壳中含量最多的元素 ,含量最多的金属元素 元素之最 人体中含量最多的金属元素 形成化合物种类最多的元素 气态氧化物： 组成元素相同的物质 液态氧化物： 题眼4常见物质的用途 物质 特性或用途 能供给呼吸：能支持燃烧的物质 单质 密度最小：最理想的清洁燃料 Fe 年产量最高：使用量最大、提取量最大：生活中常见的金属 专题三物质的转化与推断137 C02 能产生温室效应：植物光合作用的原料：可用作 有毒，极易与血液中的血红蛋白结合造成生物体内缺氧：具有还原性，可用 CO 氧化物 于 最常用的溶剂：相对分子质量最小的氧化物：生物体内含量最高的物质 用作食品干燥剂：与水反应放出大量的热 胃酸的主要成分、可以帮助消化：可用于金属表面除锈 酸 可用于铅酸电池：可用于金属表面除锈 用于制取肥皂：可用作炉具清洁剂 碱 Ca(OH)2 能用于 :配制波尔多液 NaCl 食盐的主要成分，可用于配制生理盐水 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产 盐 可用于配制波尔多液 NaHCO, 发酵剂的主要成分之一：治疗胃酸过多症：用于烘培糕点 石灰石和大理石的主要成分：重要的建筑材料：用作补钙剂 有机物 最简单的有机化合物：天然气、沼气的主要成分 二、常见物质转化关系突破 首先我们可以将初中常见的物质进行归类，然后围绕这些物质的性质进行判断，如以0，、 C02、H,0、金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐等为核心将其可反应的物质进行梳理 根据以下物质的相关性质，写出对应转化的化学方程式（任写一个）。 1.氧气(02) 0,+非念属单质→+非金属氧化物 ①非金属单质 (1)S+S02: ②金属单厕0，+金属单质一金居氧化物 (2)02→Al203: 氧气 3C0 (0+C0→(：0， (3)02→C02: 0,+有机物一C0,+H.0 (4)CH4→H20: ④有机物 2.二氧化碳(C02)》 c 1C+C02→C0 二 ②H,0 H,0+0,→H0 (1)C02→C0: 化碳 3》减 碳+(0，→盐+H,0 (2)C02→Na2C03: 3.水(H0) G0,+H,0→+H,C(0 (1)H20→H2C03: ②Ca(0 (a0+H,()→(a(0H), (2)H,0Ca(0H)2: 138众相原创赋能中考河北化学 4.金属 ①渔气 金属+)，→金属氧化物 (1)Mg→Mg0: 金属 ②酸 金属+酸>盐+Ⅱ↑ (2)Fe→FeCl,: (金属活动性在氨前) (3)Cu→Cu(N03)2: 金码+盐+新金码+新盐 ③盐 (金病比盐中金属活动性强盐可浓， (4)Fe→Ag: K、(a、Na除外) 5.金属氧化物 ①酸 金属氧化物+酸→是+H0 (1)Fe203→FeCl3: 金属 氧化物 ②还原剂 金病氧化物+还原剂→金属+其他 (2)Fe,03→Fe: 还原剂为C、C0、H) (3)Cu0→H,0: 6.酸 ①D金成 酸+活波念病→盐+H,↑ (1)HC1→H2: (2)H2S0,→CuS04: ②金病氧化物 酸+余属氧化物>盐+Π，0 (3)HCl→NaCl: ③瑞 酸+硫→盐+H,0 (4)HC→C02: ④盐 酸+盐>新酸+新盐 (5)H,S0,→HCl: 7.碱 ⑩啡念居氧化物藏+非金属氧化扬装+山 (1)Ca(0H)2→CaC03: (2)Ba(0H)2→BaCl2: ② 碱+酸→盐+H,0 (3)Na0H→Cu(OH)2: ③盐 碱+最折碳+新挂 (4)Na0H→Na,C03: (5)Ca(OH)2→NaOH: 8.盐 (1)AgN0,→Ag: ①)金属 盐+金病一新盐+新念属 (2)Na2