4.3 氧气（第1课时）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

氧气 九年级上册 LJ 初中化学 第四单元 第三节 第1课时 1.初步学习探究氧气制取实验的操作； 2.知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择； 3.认识催化剂和催化作用。 学习目标 新知导入 氧气 知识点1 氧气的实验室制法 新知探究 1.实验室制取气体物质的思路分析 （1）选择反应物 （2）控制反应条件 （3）确定发生装置 （4）确定收集装置 （5）审查是否环保、安全 (1)你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？ ①水(H2O) ②二氧化碳（CO2) ③食盐（主要成分为NaCl) ④高锰酸钾（KMnO4） ⑤过氧化氢（H2O2） ⑥甲烷（CH4） ⑦氯酸钾（KClO3） √ √ √ 选择反应物 水要消耗大量的电能，氯化钠、甲烷组成中不含氧，二氧化碳中的氧不易转变成氧气。 (2)某同学认为：实验室制取气体的化学反应，应考虑以下几方面的因素。 A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠 你是否同意他的观点? _______。 你还考虑了哪些因素？ 是否对环境造成污染、节约能源等。 同意 控制反应条件 (3)选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？你还考虑了哪些因素？ 气体发生装置的选择依据： ①反应物的状态（固体还是液体）； ②反应的条件（是否需要加热）。 气体收集装置的选择依据： ①气体的溶解性；②气体的密度（跟空气比较）。 确定发生装置和收集装置 空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则其密度比空气的大；反之，则小。 气体与空气密度大小比较 固固加热型 固液常温型 依据反应物状态和反应条件 若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型； 发生装置的选择： 若反应物为固体(或液体)与液体，反应在常温下进行，则选用固液常温型。 收集装置的选择： 依据气体的溶解性和密度 2.实验室制取氧气的方法 分解过氧化氢制取氧气 药品：过氧化氢溶液、二氧化锰 反应原理： H2O2 H2O + O2 MnO2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 无色溶液 黑色粉末 实验装置 分解过氧化氢制取氧气时，因过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为固体，反应条件为常温，所以选择固液常温型发生装置。 实验步骤 ①组装仪器，检查装置的气密性; ②向锥形瓶中加入二氧化锰固体; ③塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔塞; ④向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液; ⑤用排水集气法(或向上排空气法)收集气体。 先将集气瓶中盛满水(排尽空气，否则收集到的气体不纯净)，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地产生时，把导管口伸入集气瓶里，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 排水法收集氧气 用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集。 刚开始冒出的气体是受热逸出的空气，刚有气泡冒出就立即收集气体会导致收集到的气体不纯。 注意 检验与验满 氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶内 氧气的验满： 将带火星的木条放在集气瓶口 存放 氧气的密度比空气的大，集满氧气的集气瓶正放可以减少氧气的逸散。 加热高锰酸钾制取氧气 药品：高锰酸钾 反应原理： 暗紫色固体 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验装置 试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 药品：氯酸钾、二氧化锰 反应原理： KClO3 KCl + O2 MnO2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 白色固体 黑色粉末 实验装置 试管口不用塞一团棉花 实验步骤 1 、查(检查装置气密性) 2 、装(把药品装入试管) 3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 5 、收(收集气体) 6 、离(撤离导管) 7 、熄(熄灭酒精灯) 茶庄定点收利息 停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒吸，导致试管炸裂。 知识点2 催化剂 新知探究 观察到什么现象？说明了什么？ 带火星的木条没有复燃 常温下，过氧化氢分解缓慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃 1.实验探究二氧化锰的作用 向其中加入一定量的二氧化锰，再伸入带火星的木条进行检验 现象如何？说明了什么？ 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的气体使带火星的木条复燃 二氧化锰是过氧化氢制取氧气的催化剂，你能总结催化剂的概念吗？ 在化