1.1 构成物质的微粒-【一战成名新中考】2024江西中考化学·基础夯实练

书 基础夯实练·江西化学 核心一　化学用语 核 心 一 化 学 用 语 命题点１　构成物质的微粒（９年９考） 知识梳理 １．构成物质的微粒（９年９考） 构成物质的微粒 物质 举例 分子 气态非金属单质 Ｏ２、Ｎ２、Ｈ２等 大多数非金属氧化物 ＣＯ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ等 大多数有机物 ＣＨ４、Ｃ２Ｈ５ＯＨ等 原子 金属单质 Ｚｎ、Ｆｅ、Ｃｕ等 稀有气体 Ｈｅ、Ｎｅ等 大多数固态非金属单质 金刚石、硅等 离子 大多数碱 ＮａＯＨ、Ｃａ（ＯＨ）２等 大多数盐 ＮａＣｌ、ＣｕＳＯ４等 ２．分子（９年９考） （１）由分子构成的物质，　分子　是保持其　化学性质　的最小粒子。 （２）分子的基本性质 举例 分子的性质 一个水分子的质量约是３×１０－２６ｋｇ； 一滴水中大约有１．６７×１０２１个水分子 分子的　质量　和　体积　都很小 墙内开花墙外香； 香水、汽油要密封保存； 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 分子总是在不断地　运动　， 温度越高，运动速率越　快　 水的三态变化； 物质的热胀冷缩现象； ５０ｍＬ酒精和５０ｍＬ水混合后体积小于１００ｍＬ； 氧气能被液化贮存于钢瓶中 分子之间有　间隔　 备考补充 ａ．影响分子间间隔的主要因素为温度、压强。压强越大，分子间间隔　越小　； 温度越高，分子间间隔　越大　。 ｂ．一般情况下，同种分子之间的间隔：气态＞液态＞固态，但冰的分子间间隔大于水，故等质量 的冰的体积大于水的体积。 １ 基础夯实练·江西化学 核 心 一 化 学 用 语 小实验 分子运动现象的探究 实验装置 实验操作 向盛有约２０ｍＬ蒸馏水的 小烧杯Ａ中，加入５～６滴 酚酞溶液，搅拌均匀，观察 溶液的颜色 从烧杯 Ａ中取少量溶液 置于试管中，向其中慢慢 滴加浓氨水，观察溶液的 颜色 另取一个烧杯Ｂ，加入约５ｍＬ 浓氨水，用一个大烧杯罩住 Ａ、Ｂ两个小烧杯，观察现象 实验现象 Ａ烧杯溶液　呈无色　 试管中溶液　变红　 Ａ烧杯溶液　变红　 实验分析 水　不能使酚酞溶液变红　 氨水　能使酚酞溶液变红　 浓氨水有　挥发　性，氨气分 子运动到 Ａ烧杯中与水反应 生成氨水，氨水使酚酞溶液 　变红　 实验结论 　分子在不断地运动　 ３．原子（９年６考） （１）原子是　化学变化　中的最小粒子。 （２）结构 ①原子 原子核（带正电） 　质子　（带正电） 　中子　（不带电{ ） 核外电子（带负电 { ） ②原子中的等量关系：核电荷数＝　质子数　＝　核外电子数　 【特别提醒】原子不显电性，是因为原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电 量相等、电性相反。 （３）相对原子质量 ①相对原子质量是以一个碳－１２原子质量的１１２为标准，其他原子的质量与它相比较所得 到的比，符号为Ａｒ。 ②与质子、中子相比，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 ≈质子数＋中子数。 （４）原子结构示意图 ①画法 先画一个圈，代表原子核，圈里写“＋ｎ”，“ｎ”就是该原子的核电荷数，即质子数，再 ２ 基础夯实练·江西化学 核 心 一 化 学 用 语 在圈外画弧线表示电子层，每层上标明该层的电子数，一层层写，第一层不超过２个，第 二层不超过８个，最外层不超过８个，只有一层的不超过２个。 ②意义 【特别提醒】原子的电子层数等于元素所在的周期数。 （５）最外层电子数与元素化学性质的关系 原子的最外层电子数 元素种类 化学性质 结论 ＜４ 金属元素（氢、氦、硼除外） 易失电子，形成　阳　离子 ≥４ 非金属元素 易得电子，形成　阴　离子 ＝８（Ｈｅ为２） 稀有气体元素 不易得失电子，结构相对稳定 原子最外层电子 数相同，元素的化 学性质　相似　 ４．离子（９年８考） （１）概念：带电的原子或原子团。 （２）分类 阳离子：带　正　电的原子或原子团，如Ｎａ＋、Ｍｇ２＋、ＮＨ＋４ 阴离子：带　负　电的原子或原子团，如Ｃｌ－、ＳＯ２－４ 、ＯＨ{ － （３）表示方法 在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷 数；数字在前，正负号在后，当数字为“１”时，省略不写，如Ｎａ＋。 （４）离子符号表示的意义（以Ｍｇ２＋为例） （５）离子结构示意图 ①阳离子（以Ｎａ＋为例） ②阴离子（以Ｃｌ－为例） 备考补充 阳离子：质子数　＞　核外电子数；阴离子：质子数　＜　核外电子数。 ３ 基础夯实练·江西化学 核 心 一 化 学 用 语 ５．分子、原子、离子的区别与联系 微粒 分子 原子 离子 区别 概念 由分子构成的物质， 分子是保持物质 　化学性质　的最小粒子 　化学变化　中的最小 粒子 带电的　原子或原子团　 电性 　不显电性　 不显电性 阳离子带　正　电荷， 阴离子带　负　电荷 化学变化中 是否可再分 　可再分　 　不可再分　 原子团在有些反应中可再分 联系