2.3 制取氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？ 课题3 制取氧气 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 发生装置 收集装置 用高锰酸钾制取氧气 实验2-5 （2）装药品 （4）点燃酒精灯加热 （5）收集气体 （6）把导管移出水面 （3）固定装置 （7）熄灭酒精灯 （1）连接装置，检查装置气密性 实验与探究 实验步骤 1. 试管口处要塞上棉花。 2. 试管口略向下倾斜。 3. 当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。 4. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞 因为刚排出的气体不纯 注意事项： 防止水槽中的水倒流，使试管破裂 实验2-5 实验编号 现象 （1） （2） 有气泡产生 带火星的木条复燃 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 6 排 水 法： 适用范围: 不易溶于水的气体 收集方法 向上排空气法 适用范围： 密度比空气大的气体 （1）用排水法收集： （2）用向上排空气法收集： 实验与探究 验满方法 当集气瓶的瓶口有气泡放出时，证明已收集满。 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 　探究 P38 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 1.实验 实验 编号 现 象 　　分　　析 1 2 3 结论 有大量气泡生成，带火星木条复燃 有少量气泡生成，带火星木条不复燃 有大量气泡生成，带火星木条复燃 常温下过氧化氢分解很慢，放出的氧气很少，不能使带火星木条复燃 加入少量二氧化锰，使分解加速，放出的氧气多，使带火星木条复燃 该反应只消耗了过氧化氢，而二氧化锰并没有被消耗，其质量和化学性质没有发生变化 二氧化锰在反应中只改变了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。 2.分析与讨论 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 MnO2 + 催化剂 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 催化剂对反应速率的影响包括加快和减慢两层含义，不能片面的理解成只加快反应速率 用氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 高锰酸钾　　　锰酸钾　+　二氧化锰　+　氧气 氯酸钾　　　　氯化钾　+　氧气 过氧化氢　　　 水　+　氧气 加热 加热 二氧化锰 二氧化锰 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 讨论： 分析上述三个制取氧气的反应，他们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 化合反应与分解反应的特点可以表示如下： 分解反应：AB → A + B 归纳与小结 “多变一” “一变多” 化合反应：A + B → AB 基本反应类型 判断下列反应类型 化合反应 氧化反应 分解反应 ①碳酸 二氧化碳 + 水 ②氢气 + 氧气 水 ③氧化钙 + 水 氢氧化钙 ④甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 ⑤双氧水 水 + 氧气 点燃 点燃 二氧化锰 ③ ② ① ⑤ ④ ② 工业制氧气 P40 工业生产需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。 分离液态空气法：先将空气液化，根据各成分的沸点不同分离出氧气。（先分离出沸点低的氮气） 膜分离技术：让空气通入具有富集氧气功能的薄膜，得到富氧空气。 均属于物理变化 练习 1.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的 最佳方法是 　　A．过氧化氢 　　　　水+氧气 　　B．水　　　　氢气+氧气 　　C．高锰酸钾 　　　　锰酸钾+二氧化锰+氧气 　　D．氯酸钾 　　　　氯化钾+氧气 二氧化锰 通电 加热 二氧化锰 加热 A 练习 2.若用图装置来制取气体，应满足下列条件中的 ①反应物是固体和液体　　　　②反应不需要加热 ③制得的气体不易溶于水　　　④制得的气体密度比空气大． 　A．①② 　　　B．①②④ 　C．②④ 　　　D．①②③④ B 3．下列物质中含有氧气的是 （A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁 C 练习 4．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是 （A）高锰酸钾受热