3.1.3水的电离平衡 分层练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1.3水的电离平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．纯水的Kw＝1x10-14 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．100℃时c(H+)•c(OH+)＝110-14 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．将25℃的纯水加热至80℃，下列说法正确的是 A．水中c(H+)=c(OH-) B．水的离子积不变，呈中性 C．水的pH变大，呈中性 D．水的pH变小，呈酸性 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－  ∆H>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH－)减小 D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性 6．下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、 B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、Cl- C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I- D．0.1 mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、、OH- 7．某温度下， ， 。现有体积均为 V0的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线Ⅱ代表HB B．水的电离程度：b＞c C．由c点到d点，溶液中 增大(X 代表A或B) D．分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c 8．向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是 A． B． C．c(F—) D． 9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是 A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向水中加入NaCl D．向水中加入少量Na2O 10．在25℃和T℃时，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T＜25℃ B．AB点连线上的任意一点pH均为7 C．B点溶液的导电能力一定大于A点 D．溶液中水的电离程度C点可能大于D点 二、填空题 11．已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：。当稀溶液在碱性环境下分解时会发生反应，该反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则与的比值为 (结果保留3位有效数字)。 12．在不同温度下的水溶液中c(H+)=x mol/L，c(OH-)=y mol/L，x与y的关系如图所示。 曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。 13．按要求填写下列问题： (1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为 。 (2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题： 图中五点对应的的关系是 。若从A点到D点，可采用的措施是 (填序号)。 a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NaOH (3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题： ①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)。 A．c(HA)                            B．溶液的pH C．与的乘积            D． (4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。 14．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。 (1)图中A、B、C、D、E五点间的关系： 。 (2)在水中加少量酸，可实现A点向 点移动。 (3)形成的区域中的点都呈现 性。 (4)若在B点温度下，的硫酸溶液中，