7.4 结晶现象同步练习---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

科粤版（2012）九年级下册7.4 结晶现象 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A．某种溶液可以是稀溶液，但同时不可能是饱和溶液 B．不改变溶液的量，饱和溶液不可能变成不饱和溶液 C．浓溶液中溶解的溶质多，这时的溶液肯定是饱和溶液 D．室温下固体溶质共存的溶液是该物质的饱和溶液 2. 关于电解水的实验说法错误的是 A．图中C试管收集的是氢气 B．C试管中的气体和D试管中的气体比例为2：1 C．过滤实验装置中，玻璃棒的作用是引流 D．电解水的实验将化学能转化为电能 3. 根据下表中两种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是     A．20℃时，在138.4g氯化钠的饱和溶液中含有38.4g氯化钠 B．氯化钠中混有的少量硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去硝酸钾 C．80°C时，在100g水中加入40g硝酸钾，得到溶液的质量为131.6g D．80°C时氯化钠的饱和溶液降温至20°C析出氯化钠晶体的质量为2.4g 4. 下列图示实验操作正确的是 A．过滤 B．闻气体气味 C．液体的倾倒 D．用滴管取液体 5. 下列实验基本操作规范的是 A．过滤液体 B．液体的量取 C．检查装置气密性 D．倾倒液体 6. 可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出 7. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时等质量的甲、乙溶液中含有等质量的甲、乙 B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% C．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液 D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液 8. t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl固体分别加入到盛有100g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是     A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．KNO3的溶解度大于KCI的溶解度 C．若KNO3中混有少量的KCI，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3℃时KNO3和KCI的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 9. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是     A．NaCl溶液中含有少量的杂质，可采用蒸发结晶的方法来提纯 B．的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t1℃时，100g饱和溶液中含有20g D．t2℃时NaCl的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 10. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 选项 A B C D 实验 验证氧气的化学性质 除去食盐水中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验二氧化碳 异常 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 石灰水未变浑浊 解释 可能是铁丝表面的铁锈没打磨掉 可能是滤纸破损 可能是红磷的量不足 可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11. 水质监测五参数：pH、温度、溶氧量、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检测方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。 (1)冬天的溶氧量一般比夏天高的原因_______。 (2)湖泊水电导率在125～250μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为_______。 (3)水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过______操作（填操作名称）。 12. Ⅰ.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)金刚石、石墨和C60是最常见的碳单质，金刚石和石墨物理性质有很大的差异是由于______。 (2)生活中将硬水转化为软水常用的方法是________； (3)电冰箱里的食物容易相互“窜味”，由此说明分子具有的性质是_________； (4)下列汽车组件中，由金属材料制成的是         （填序号）。 A．钢铁车架 B．真皮座套 C．玻璃车窗 D．橡胶轮胎 Ⅱ.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题： (5)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________； (6)P点的意义是_________； (7)t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为__________。 (8)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种），若甲中混有少量的乙，可采用