7.3.1铵盐的性质分层练习2023-2024学年高一下学期苏教版（2019）高中化学必修第二册

7.3.1铵盐的性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应中的离子方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3•H2O+Al3+=AlO+4NH+2H2O B．NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH—=NH3•H2O C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO+2H2O D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 2．下列说法正确的是 A．与混合加热可生成 B．室温下用稀溶解铜： C． D．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 3．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．向浓溶液中滴加浓溶液 B．用氨水吸收足量的气体： C．向澄清石灰水中通入少量 D．铜和稀的反应： 4．不属于氮肥的是 A．碳酸氢铵 B．草木灰 C．硝酸钾 D．尿素 5．下列叙述错误的是 A．铵盐常可用作农作物的肥料 B．可用于呼吸面具中的供氧剂 C．硅晶体可用于制造光导纤维 D．明矾净水利用了胶体的吸附性 6．在加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有 B 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 原溶液中一定有Ba2＋ C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中可能含Br2 A．A B．B C．C D．D 8．固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是（    ） A．N2、HNO3、H2O B．N2O、H2O C．NO2、N2O、H2O D．NH3、HNO3 9．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁和HI溶液反应： B．溶液与足量溶液混合加热： C．与氢氧化钠溶液反应： D．向溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪色，同时有气泡产生： 10．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、、OH-、、、Fe3+、、H+、、、。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是 A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、、 B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：、、 C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：、、 D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 二、填空题 11．含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。回答下列问题： (1)利用O2和H2可高效去除水体中同时存在的NH和NO。具体方法是：先利用氧气将NH氧化成NO，再利用H2将NO还原为N2(2NO+5H2N2+2OH－+4H2O)。 ①利用氧气氧化NH的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ②若完全处理含1 mol NH4NO3的废水，至少需要标准状况下的H2 L。 (2)用液氯可除去氨氨废水中NH。 ①加入的Cl2与水体中NH的物质的量之比[n(Cl2)/n(NH)]与废水中余氯浓度(以+1价或单质形式存在的氯元素)和残余NH浓度的关系如图所示。根据图象分析，n(Cl2)/n(NH)最佳比值为 。 ②氨氮废水中加入液氯，发生如下反应可将NH最终氧化为N2。 I．Cl2+H2O=H++Cl+HClO II．NH+HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价) III．HClO参与反应III，反应III的离子方程式为 。 (3)ClO2可将污水中的CN－氧化成两种气体而达到净化水体的目的。 ①某工厂污水中含CN－ 5 mg/L，用ClO2处理时发生反应的离子方程式为 ，处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol(保留一位小数)。 ②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号) a.明矾     b.碘化钾     c.盐酸 d.硫酸亚铁 12．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： (1)写出氮元素的原子结构