4.3.2 共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学键 第二课时 共价键 课程标准要求与核心素养发展目标 1.认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念； 2. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程，了解化学键的概念及化学反应的实质； 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 本节重点、难点 本节重点 本节难点 共价键 区分共价键和离子键 情境引入 H2O(l) 100℃ H2O(g) 2000℃ H2(g)+O2(g) 结论：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。 物理变化 （物质的聚集状态发生变化） 化学变化 （原子重新组合） 思考：通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？ H O 结构不稳定 O · · ·· ·· H· ·H · · O ·· ·· · · H H 用电子式表示 H和O通过形成共用电子对的方式，使双方均达到稳定结构。 一、微观表征，认识共价键的形成 思考：为什么形成水分子的氢原子为2个，氧原子为1个？结合原子结构分析，水分子中氢原子和氧原子的相互作用是什么？ 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共用电子对形成的相互作用 非金属元素间（一般）或某些不活泼金属和非金属间。 原子 二、共价键 ① 一般是非金属原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种。如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。 ② 成键原子必须有未成对电子。 定义： 成键元素： 形成条件： 成键微粒： 成键实质： 1 2 3 4 5 6 如：HCl、H2SO4、CO2、SiO2 如：NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl 二、共价键 思考：离子键存在于哪种类型的物质中？ 存在： 6 ① 非金属单质(除稀有气体)，如：H2、O2、N2、O3 ② 共价化合物（气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物） ③ 某些离子化合物 特例：AlCl3 二、共价键 思考：H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键有什么区别？其共用电子对是否发生偏移？ H2 HCl 特 征 组成 原子吸引电子对能力 共用电子对位置 成键原子电性 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 类型： 7 二、共价键 非极性共价键：同种非金属原子间形成的共价键，简称非极性键。 极性共价键：不同种的非金属原子间形成的共价键，简称极性键。 共价键 非极性键 极性键 同种元素间 不同种元素间 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 1.下列物质是否含有共价键，如果有，请指明共价键的类型。 ① N2 ② CO2 ③ CH4 ④ Na2O2 ⑤ NaOH ⑥ H2O2 ⑦ NH4Cl 对点训练 以共用电子对形成分子的化合物。 所有气态氢化物，如：HCl，NH3，H2O 所有酸，如：H2SO4，HNO3，HCl 非金属氧化物，如：CO2，NO，CO 极少数盐，如：AlCl3 三、共价化合物 换一句话说：“只含有共价键的化合物为共价化合物。” 定义： 1 常见类型： 2 类型 离子键 共价键 定义 成键元素 成键微粒 成键条件 存在范围 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 一般是活泼金属和活泼非金属元素 一般是非金属元素 阴、阳离子 原子 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失 非金属元素的原子最外层未达到饱和状态，相互间通过共用电子对 只存在于离子化合物中 存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中。 离子键、共价键的比较 定义 物质类别 举例 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物 NaOH、Na2O、Na2SO4、NH4Cl HF、CO2、HNO3、C2H5OH 共价化合物 离子化合物 离子化合物与共价化合物的比较 对点训练 (1) 含有共价键的化合物一定是共价化合物（ ） (2) 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（ ） (3) 在气态单质分子里一定有共价键（ ） (4) 共价化合物中可以有离子键（ ） (5) 离子化合物中可以有共价键（ ） 2