4.3.1 离子键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学键 第一课时 离子键 课程标准要求与核心素养发展目标 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成； 2.能判断简单的离子化合物和离子键。 课程标准要求 核心素养发展目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物； 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 本节重点、难点 本节重点 本节难点 离子键 电子式 情境引入 思考：一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？ 氯化钠晶体 氯化钠晶体结构 温故知新： 钠在氯气中燃烧的实验，描述实验现象，写出化学方程式。 一、宏观角度，感受化学键 现象 化学方程式 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 思考：从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 较稳定 二、微观探析离子键的形成 NaCl形成的微观过程 NaCl 三、微观探析离子键的形成 静电作用（静电引力和静电斥力） 定义： 带相反电荷离子之间的相互作用。 成键微粒： 成键元素： 电子的得失 阴、阳离子 ① 活泼的金属元素与活泼的非金属元素， 学科网 第IA、IIA族 第VIA、VIIA族 如：Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等。 成键原因： 成键实质： ② 金属阳离子(或NH4+ )和某些带电原子团之间。 如：NaNO3、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、NaOH等 1 2 3 4 5 四、离子化合物 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等： 如：NaOH、KOH、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl 、MgO、Na2O2等。 由离子键构成的化合物 离子键化合物常见类型（物质类别） 思考：离子键存在于哪种类型的化合物中？ 定义： 1 思考：哪些物质属于离子化合物？ 2 四、离子化合物 离子化合物的性质 3 ① 离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 ② 离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。 对点训练 (1)离子化合物中一定含有金属元素(　　) (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (3)单质中一定不含有离子键(　　) (4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(　　) (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(　　) × √ × × × 1.判断正误： 优点：清晰直观 缺点：书写比较麻烦 思考讨论 原子： 钠原子 镁原子 碳原子 氮原子 氧原子 Na × Mg × × C × × × × N · · · · · 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子(价电子）的式子。 元素符号周围用 “·”或“×”标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数≤4时,以单电子分布，＞4时,多出部分以电子对分布。 五、用电子式表示离子化合物的形成 电子式： 1 电子式的书写： 2 O · · · · · · F O 2- ② 阴离子的电子式： 离子 ① 阳离子的电子式： 一般用离子符号表示，复杂阳离子（NH4＋）例外 一般用 表示 R n- S 2- 钾离子 镁离子 钙离子 K + Mg 2+ Ca 2+ 氟离子 氧离子 硫离子 五、用电子式表示离子化合物的形成 ③ 复杂阳离子、阴离子的电子式： 一般要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量 五、用电子式表示离子化合物的形成 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 N H H H H O H O O 2 AB型 AB2型 A2B型 离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。 五、用电子式表示离子化合物的形成 Mg 2+ Cl Cl × K + F × Na + Cl × Na + O Na + × 2 K + S K + × 2 NaF KCl 练习：写出下列离子化合物的电子式。 F Na Cl K K2O CaCl2 对点训练 Ca 2